Question

【題目】在容積為2L的剛性密閉容器中，加入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO2+3H2CH3OH+H2O．在其他條件不變的情況下，溫度對(duì)反應(yīng)的影響結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

B. 處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)減小

C. T2下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）＝ molL﹣1min﹣1

D. T1下，若反應(yīng)達(dá)到平衡后CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為（2﹣a）：2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.圖象分析可知先拐先平溫度高，T1＜T2，溫度越高平衡時(shí)生成甲醇物質(zhì)的量越小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度越高，平衡常數(shù)越小，該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大，故A錯(cuò)誤；

B.分析可知T1＜T2，A點(diǎn)反應(yīng)體系從T1變到T2，升溫平衡逆向進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)增大，故B錯(cuò)誤；

C.T2下達(dá)到平衡狀態(tài)甲醇物質(zhì)的量nB，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）＝molL﹣1min﹣1＝molL﹣1min﹣1，故C錯(cuò)誤；

D．T1下，若反應(yīng)達(dá)到平衡后CO2轉(zhuǎn)化率為a，

CO2+ 3H2 CH3OH+ H2O，

起始量（mol） 1 3 0 0

變化量（mol） a 3a a a

平衡量（mol） 1﹣a 3﹣3a a a

則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比＝＝＝，故D正確；

答案：D。