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9．為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質，還是SO2與水反應的產物的作用，設計如圖裝置進行實驗：（圖中所用硫酸的質量分數為70%）

（1）亞硫酸鈉與濃硫酸反應的化學方程式：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑；
（2）為探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色，請指出設計的實驗裝置圖中兩個明顯的不足：①SO2未干燥，②沒有進行尾氣處理；
（3）按照修改后的裝置，實驗中控制SO2以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經過一小時后，品紅仍不褪色．這說明品紅褪色的原因不是SO2直接導致．所以，SO2 通過品紅水溶液后，引起品紅褪色的微�？赡苁荋2SO3、HSO3-或SO32-．

分析 （1）亞硫酸鈉和濃硫酸之間反應生成硫酸鈉、水以及二氧化硫；
（2）根據實驗目的及二氧化硫的性質分析，制取干燥的氣體且二氧化硫有毒，應有尾氣處理裝置；
（3）根據二氧化硫和水反應的方程式判斷溶液中存在的微粒，注意二氧化硫和水的反應是可逆反應．

解答 解：（1）亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應的化學方程式：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H20，故答案為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）該實驗是探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，所以二氧化硫通入品紅溶液前要進行干燥；二氧化硫有毒，所以多余氣體不能直接排空，故要有尾氣處理裝置．
故答案為：①二氧化硫沒有干燥（或缺少二氧化硫的干燥裝置）；②沒有尾氣吸收裝置；  
（3）二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸是二元弱酸，所以能發(fā)生兩步電離，第一步生成氫離子和亞硫酸氫根離子，亞硫酸氫根離子電離生成亞硫酸根離子和氫離子，SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-，這些反應都是可逆反應，所以存在的含有硫元素的微粒有（除二氧化硫外）H2SO3、HSO3-、SO3 2-．

點評 本題考查了二氧化硫漂白性的探究實驗，難度較大，分析圖中各個裝置在檢驗的過程中所發(fā)揮的作用，這是解答此類問題首先應明確的關鍵問題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將6.4gSO2和8.0gSO3相比較，下列結論中錯誤的是（　�。�
A．它們所含氧原子數目之比為2：3B．它們的體積之比為1：1
C．它們所含原子數目之比為3：4D．它們的分子數目之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知化學反應A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B．該反應過程的活化能為b kJ•mol-1
C．斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵，放出a kJ能量
D．該反應的反應熱△H=+（a-b） kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Ag+、K+、NO3-、Cl-B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、OH-、Cl-D．H+、Na+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質．以下是粗鹽提純的操作流程．

提供的試劑：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、HCl溶液．
（1）上述流程中，操作①的名稱是過濾，操作②所選用的裝置為D（填裝置編號），該裝置中儀器a的名稱是蒸發(fā)皿

（2）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，根據提供的試劑，則下列滴加順序錯誤的是B，
A．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液         B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
C．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液         D．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
沉淀a中不溶于鹽酸的主要物質為BaSO4（填化學式）
（3）如何運用最簡方法檢驗粗鹽溶液中有無SO42-？取粗鹽溶解于水，靜置片刻，取上層清液（或取溶液Ⅰ）滴加鹽酸后無明顯變化，再加BaCl2 溶液，若出現白色沉淀或渾濁，則說明含SO42-．
（4）為除盡溶液I中SO42-，則需要加入過量的BaCl2 溶液．如何判斷SO42-已沉淀完全取上層清液，繼續(xù)滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀，則說明SO42-已沉淀完全（或取上層清液，繼續(xù)滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀，則說明SO42-已沉淀完全）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下圖是某同學設計的木炭和濃硫酸反應并檢驗所得全部產物的實驗裝置．已知酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可將S元素從+4價氧化為+6價．請回答：
（1）裝置中盛濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；實驗過程中大玻璃管內無水硫酸銅表面的現象是變?yōu)樗{色；圖中4個洗氣瓶裝有的試劑請從下列藥品中選擇：澄清石灰水；酸性高錳酸鉀溶液；品紅溶液；（可重復選用）試指出各洗氣瓶內試劑名稱①品紅溶液，②高錳酸鉀溶液，③品紅溶液，④澄清石灰水．
（2）檢驗所得產物含SO2的實驗現象為①中品紅溶液褪色          
（3）檢驗所得產物含CO2的實驗現象為③中品紅溶液不褪色；④中澄清石灰水變渾濁．
（4）寫出木炭和濃硫酸反應的化學方程式C+2H2SO4濃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g），其中容器Ⅰ中5min時到達平衡．
容器編號溫度/℃起始物質的量/mol平衡物質的量/mol
COCl2COCl2COCl2
Ⅰ5001.01.000.8
Ⅱ5001.0a00.5
Ⅲ6000.50.50.50.7
下列說法中正確的是（　�。�
A．容器Ⅰ中前5 min的平均反應速率v（CO）=0.16 mol•L-1•min-1
B．該反應正反應為吸熱反應
C．容器Ⅱ中起始時Cl2的物質的量為0.55 mol
D．若起始時向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，達到平衡時CO轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氧化鐵是重要工業(yè)顏料，以廢鐵屑為原料制備氧化鐵的步驟如下：（部分操作和條件略）
步驟1：用碳酸鈉溶液洗去鐵屑表面的油污．
步驟2：加入稍過量的稀硫酸，保持50～80℃，充分反應后，過濾．
步驟3：將濾液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到FeCO3的濁液．
步驟4：過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體．
步驟5：煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體．
（1）步驟2中，如何判斷反應已經充分？溶液中不再產生氣泡．
（2）步驟2所得的濾渣中主要含有一種鐵的化合物W（Fe3C），經以下處理后，回收利用：W在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體X；將X溶于稀硫酸．
①煅燒時1mol W消耗O23mol；
②X溶于稀硫酸的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
（3）步驟3生成FeCO3反應的化學方程式為FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（4）將步驟4補充完整：過濾、洗滌．
（5）若煅燒時條件控制不當，會使產品中存在雜質FeO．
①若要設計實驗檢驗產品中是否存在FeO，且只能選用兩種試劑，這兩種試劑是稀硫酸和酸性KMnO4溶液．
②現煅燒116.0kg的FeCO3，得到79.2kg產品，則該產品的純度為90.9%．（設產品中只有一種雜質FeO，計算結果保留3位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，發(fā)生反應：A（g）+B（g）?C（g）經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見表，下列說法正確的是（　　）
t/s05102030
n（A）/mol1.00.850.810.800.80
A．反應在前5 s的平均速率v（A）=0.03 mol•L-1•s-1
B．達到平衡時，B的轉化率為80%
C．相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0 mol C，則達到平衡時C的濃度小于0.2 mol•L-1
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前v（正）＜v（逆）

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