Question

【題目】某溫度下，HF和CH3COOH的電離常數(shù)分別為3.5×10-4和1.7×10-5。將pH和體積均相同的NaF和CH3COONa溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.曲線I代表CH3COONa溶液

B.溶液中水的電離程度：c點＞b點

C.從b點到d點，溶液中保持不變（其中HA、分別代表相應的酸和酸根離子）

D.相同體積a點的兩溶液分別與HCl恰好反應后，溶液中相同

Answer 1

【答案】B

【解析】

F-和CH3COO-水解均顯堿性，HF的電離常數(shù)大于CH3COOH的電離常數(shù)，則F-的水解程度小于CH3COO-的水解程度，相同濃度的NaF和CH3COONa溶液相比較，NaF的pH較小，要使pH相同，則NaF的濃度大于CH3COONa濃度，即起始時，c(NaF)＞c(CH3COONa)，那么稀釋相同倍數(shù)后，NaF溶液的堿性更強，即NaF的pH更大，故曲線I代表NaF，曲線Ⅱ代表CH3COONa，據(jù)此解答。

A．由分析可知，曲線I代表NaF，曲線Ⅱ代表CH3COONa，A錯誤；

B．NaF和CH3COONa溶液都因水解而顯堿性，c點pH大于b點，說明c點水解程度大于b點，對水電離促進程度更大，即溶液中水的電離程度：c點＞b點，B正確；

C．HA的電離常數(shù)k=，從b點到d點，k不變，pH減小，c(H+)增大，減小，所以增大，C錯誤；

D．由分析可知，a點c(NaF)＞c(CH3COONa)，故相同體積的二種溶液：n(NaF)＞n(CH3COONa)，所以，加HCl恰好完全反應時，NaF消耗HCl較多，n(Cl-)較大，D錯誤。

答案選B。