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元素周期表中前20號元素的第一電離能如圖所示。試根據元素在周期表中的位置，分析表中曲線的變化特點，并回答下列問題。

（1）同主族內不同元素的第一電離能變化的特點是                        ；各主族中第一電離能的這種變化特點體現了元素性質的                變化規(guī)律。

（2）同周期內，隨原子序數增大，第一電離能增大。但個別元素的第一電離能出現反常現象，請分析其反�，F象與原子結構的關系，預測下列關系式中正確的是     （填寫編號）

①      E（砷） > E（硒）   

②      E（砷）< E（硒）

③      E（溴）> E（硒）    

④      E（溴）< E（硒）

（3）       估計Ca 原子的第一電離能[用E（Ca）表示]范圍：      < E（Ca）<       

（4）10號元素第一電離能較大的原因是                                      。

（1）遞減.同周期

（2）①③

（3）419. 496

（4）各軌道全滿難失電子

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號的元素，它們的原子序數依次增大．A原子的價電子層的p軌道中只有1個電子；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數，B、D元素的原子的p能級上都有1個未成對電子，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，C原子的p軌道中有3個未成對電子；E是同周期第一電離能最小的元素．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：A
B
B
、B
Al
Al
、C
P
P
；
（2）上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是
HClO4
HClO4
，（填寫化學式）堿性最強的是
；（填寫電子式）
（3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是
Cl
Cl
，電負性最大的元素是
Cl
Cl
；
（4）在AD3分子中A元素原子的原子軌道發(fā)生的是
sp2
sp2
雜化，分子空間構型為
平面三角形
平面三角形
；
（5）將B 的單質投入E的最高價氧化物對應水化物中，發(fā)生反應生成物中有此離子[B（OH）4]-離子方程式是
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
．
（6）石墨具有平面層狀結構，同一層中的原子構成許許多多的正六邊形，它與熔融的E單質相互作用，形成某種青銅色的物質（其中的元素E用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質的化學式為
KC8
KC8
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?石家莊模擬）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，D的氫化物和最高價氧化物對應的水化物均為強酸，且B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．據此回答下列問題：
（1）A和D氫化物中，沸點較低的是
D
D
（選填“A”或“D”）．
（2）元素C在元素周期表中的位置是
第三周期ⅢA族
第三周期ⅢA族
，B的最高價氧化物對應水化物的電子式為
．
（3）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數比為2：2：1，該鹽的名稱為
次氯酸鈣
次氯酸鈣
，它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應可生成D的單質，該反應的離子方程式為
ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O
ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能級均排有5個電子，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．
根據以上信息，回答下列問題：
（1）A和D的氫化物中，沸點較低的是
 
（填“A”或“D”）；
A和D的電負性較大的是
 
（填“A”或“D”）；
B和C的第一電離能較小的是
 
（填“B”或“C”）；
A和B的離子中，半徑較小的是
 
（填離子符號）；
元素C的原子核外電子排布式為
 
；
C單質的晶體中原子以
 
 鍵相結合．
（2）寫出B、C的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：
 
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（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如圖所示，陽離子（用“●”表示）于該正方體的頂點或面心；陰離子（用“〇”表示）均位于小正方體中心．該化合物的化學式是
 

（4）已知晶胞
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的體積為2.0×10-23cm3，求A和E組成的離子化合物的密度，請列式并計算，結果保留一位小數．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相發(fā)生反應生成鹽和水．化合物EA2中A-的原子核外K電子層和L電子層上的電子數之比為1：4．
（1）A、E元素符號分別為
 
、
 
，D元素的原子結構示意圖是
 
．
（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）A和D的氫化物中，前者沸點較高，原因是
 
．
（4）C、D形成的化合物水溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”），原因是（用離子方程式表示）：
 
．

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