Question

6．如表是元素周期表的一部分，按要求填空（ 填元素符號或化學(xué)式）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑪	⑫

（1）寫出①元素的元素名稱碳．
（2）寫出⑩元素的元素符號S．
（3）⑨在元素周期表中的位置：第三周期，第ⅤA族．
（4）在這些元素中，Na是最活潑的金屬元素；F是最活潑的非金屬元素；Ar是最不活潑的元素．（用元素符號填寫）
（5）能形成氣態(tài)氫化物，且氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF．（用化學(xué)式填寫）
（6）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中最強(qiáng)的酸是HClO₄；最強(qiáng)的堿是NaOH；具有兩性的氫氧化物是Al（OH）₃．（用化學(xué)式填寫）
（7）從⑤到⑪的元素中，Cl原子半徑最小．（用元素符號填寫）
（8）比較⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì)，Na更活潑（用元素符號填寫），試用實驗證明此現(xiàn)象（簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）分別將鈉和鎂投入冷水中，鈉劇烈反應(yīng)，鎂緩慢反應(yīng)，說明鈉金屬性比鎂強(qiáng)．
（9）用電子式表示元素④與⑥形成的化合物：，該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．

Answer 1

分析 根據(jù)元素所在周期表中的位置不難判斷①到⑫號元素依次為：C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)（除稀有氣體外），同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；一般電子層數(shù)越多半徑越大，相同電子層數(shù)，原子序數(shù)越小半徑越大，據(jù)此分析回答．

解答 解：根據(jù)元素所在周期表中的位置不難判斷①到⑫號元素依次為：C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，
（1）①為碳，故答案為：碳；
（2）⑩為S，故答案為：S；
（3）⑨為P，位于周期表中第三周期第VA族，故答案為：三；VA；
（4）同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)（除稀有氣體外），同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，是最活潑的金屬元素為Na，最活潑的非金屬元素為F，最不活潑的元素為Ar，
故答案為：Na； F；Ar；
（5）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故HF最穩(wěn)定，
故答案為：HF；
（6）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故酸性最強(qiáng)的是
HClO₄，堿性最強(qiáng)的是NaOH，兩性氫氧化物為Al（OH）₃，
故答案為：HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；
（7）一般電子層數(shù)越多半徑越大，相同電子層數(shù)，原子序數(shù)越小半徑越大，⑤到⑪的元素中Cl半徑最小，
故答案為：Cl；
（8）⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì)Na最活潑，分別將鈉和鎂投入冷水中，鈉劇烈反應(yīng)，鎂緩慢反應(yīng)，說明鈉金屬性比鎂強(qiáng)，
故答案為：Na；分別將鈉和鎂投入冷水中，鈉劇烈反應(yīng)，鎂緩慢反應(yīng)，說明鈉金屬性比鎂強(qiáng)；
（9）④與⑥形成的化合物為MgF₂，為離子化合物，氟離子和鎂離子通過離子鍵形成離子化合物氟化鎂，其形成過程為，
故答案為：；離子．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系，題目難度中等，涉及到的知識點(diǎn)較多，要求學(xué)生熟練掌握元素化合物的基礎(chǔ)知識，注意電子式的書寫，注意元素周期律的遞變規(guī)律．