13．2molO3和3molO2的質(zhì)量之比為1：1，分子數(shù)之比為2：3，同溫同壓下的密度之比為3：2．含氧原子數(shù)之比為1：1．

分析 結(jié)合m=nM、ρ=$\frac{M}{Vm}$、N=nNA及分子構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：2molO3和3molO2的質(zhì)量之比為2mol×48g/mol：3mol×32g/mol=1：1，由N=nNA可知分子數(shù)之比為2：3，同溫同壓下的密度之比為48g/mol：32g/mol=3：2，含氧原子數(shù)之比為2mol×3：3mol×2=1：1，
故答案為：1：1；2：3；3：2；1：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意物質(zhì)的構(gòu)成，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．已知4HCl（g）+O2（g） $?_{400℃}^{催化劑}$2Cl2（g）+2H2O（g）中2mol HCl被氧化，放出57.8kJ的熱量，且部分化學(xué)鍵斷裂示意圖如下：

①4HCl（g）+O2（g）$?_{400℃}^{催化劑}$2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6KJ/mol．
②斷開1mol H-O鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為32kJ，H2O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　　）
A．用金屬活動(dòng)性順序可解釋反應(yīng)：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）
B．水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小
C．對(duì)于平衡2HI（g）?I2（g）+H2（g），壓縮容器體積，平衡不移動(dòng)，氣體的顏色不變
D．由反應(yīng)SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，可得出C的非金屬性強(qiáng)于Si

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有CO、SO2等．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min，若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因用離子方程式表示：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
氫氧化物Al（OH）3Mg（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH3.108.542.017.11
完全沉淀的pH4.7711.043.689.61
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于7.11，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）為2.0×10-6mol•L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，碳酸氫銨與硫酸亞鐵反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．若用等物質(zhì)的量的碳酸銨替代碳酸氫銨，則產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)是CaO、MgO．
（5）A的操作是洗滌、干燥．
（6）m g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵n g．藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于$\frac{n×98%×56}{80m}$（用含m、n的表達(dá)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料．工業(yè)上通常利用鎳合金廢料（鎳、鐵、銅、鈣、鎂合金）制取草酸鎳晶體（NiC2O4.2H20），再高溫煅燒草酸鎳晶體得到三氧化二鎳．
已知：草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水．
根據(jù)下列流程示意圖回答問題．

（1）鎳合金廢料通過酸溶后，向所得溶液中加入H2O2溶液氧化Fe2+的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；加入Na2CO3溶液調(diào)pH至4.0〜4.5，調(diào)pH的目的是促進(jìn)鐵離子水解并沉淀完全．
（2）通入H2S氣體，除銅的過程中鎳的損失很小，可以忽略．寫出通入H2S氣體發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；推測(cè)加入NH4F溶液的作用是除去Ca2+、Mg2+離子．
（4）工業(yè)上還可用次氯酸鈉溶液在燒堿溶液中將氯化鎳（NiCl2）氧化得到Ni2O3，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaClO+2NiCl2+4NaOH=5NaCl+Ni2O3↓+2H2O．
（5）工業(yè)上用電解法制取Ni2O3的過程中，實(shí)際得到的是一種結(jié)晶水合物．已知含2molNi的該物質(zhì)中含有1mol結(jié)晶水．取該化合物20.2g在200～300℃下充分加熱，獲得Ni2O3固體和0.2mol水，則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為2NiOOH•H2O或（NiOOH）2•H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．
（2）在一定壓強(qiáng)下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．
①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{V{\;}^{2}}{a{\;}^{2}}$；
（3）某科研小組用SO2為原料制取硫酸．
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意圖如圖2．請(qǐng)寫出開始時(shí)陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子，在指定條件下不能大量共存的是（　�。�
①某無色透明的酸性溶液中：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-
②水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-
③使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
④加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
⑤c（H+）＜c（OH-）的溶液中：SO32-、S2-、K+、Na+
⑥在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-
⑦能使pH試紙變藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-．
A．①③④⑥B．②③⑤⑦C．②⑤⑦D．②④⑤⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將質(zhì)量相同的鋅粉分別投入下列四個(gè)燒杯的溶液中，反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將6.72LH2S和6.72LO2混合引燃，待反應(yīng)完全后，恢復(fù)至標(biāo)況下，把氣體通入到NaOH溶液中，得到鹽的質(zhì)量是（　�。�
A．25.2gB．18.9gC．23.4gD．48.6g

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案