Question

7．實(shí)驗(yàn)室需要用NaOH固體配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和用濃硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是B、C、D
A．容量瓶洗滌后殘留少量水不影響使用
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制NaOH溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制硫酸溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次搖勻．
（3）用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為13.6mL（保留到小數(shù)點(diǎn)后1位．），若實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器；
（2）依據(jù)容量瓶構(gòu)造解答；
（3）依據(jù)m=CVM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量；分析定容時(shí)仰視刻度線對(duì)溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（4））根據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$和稀釋定律C（濃）V（濃）=C（�。￢（�。﹣�(lái)計(jì)算；依據(jù)濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格．

解答 解：（1）配制溶液的操作步驟：首先計(jì)算出需要的溶質(zhì)的質(zhì)量（濃硫酸體積），然后天平稱量（量筒量取），后放入燒杯中溶解（稀釋），同時(shí)用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶．在此過(guò)程中用到的儀器有：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器有：100mL容量瓶、玻璃棒，不需要的是：平底燒瓶和分液漏斗；
故答案為：A、C；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）A．定容時(shí)還需要向容量瓶中加入蒸餾水，所以容量瓶洗滌后殘留少量水對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故A不選；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制溶液的濃度偏高，故B錯(cuò)誤；
C．容量瓶為精密儀器，不能用來(lái)溶解物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線，容量瓶不能稀釋溶液，故D錯(cuò)誤；
E．蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，目的是搖勻溶液，故E正確；
故選：B、C、D；
（3）用NaOH固體配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，應(yīng)配置500mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；
定容時(shí)仰視刻度線，溶液的體積偏大，溶液的濃度偏��；
故答案為：2.0； 小于；
（4）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×Vml=500mL×0.5mol/L；解得V=13.6；應(yīng)選擇15mL量筒；
故答案為：13.6；15．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，熟悉配制過(guò)程是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．