【題目】完成下列填空：某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器等已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的 H2 還原 CuO 粉末來測(cè)定 Cu 的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)驗(yàn)證氯氣的氧化性。

完成下列填空：

（1） 寫出甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

（2） 為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)?A 連______,B連_____（填寫接口字母）。

（3）乙裝置中 a 試劑可以是_______________。

（4） 測(cè)定 Cu 的相對(duì)原子質(zhì)量。將w g CuO 置于硬質(zhì)玻璃管中，按以下兩個(gè)方案測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算 Cu 的相對(duì)原子質(zhì)量

方案 1

方案 2

U 型管+固體

硬質(zhì)玻璃管+固體

反應(yīng)前的總質(zhì)量/g

a

c

反應(yīng)后的總質(zhì)量/g

b

d

你認(rèn)為較佳方案是_____________，另一個(gè)方案得到的 Cu 的相對(duì)原子質(zhì)量會(huì)_______（選填“偏低”、或“偏高”）

【答案】 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ E C 淀粉 KI 溶液 方案 2 偏低

【解析】甲為電解裝置，A為陰極，生成氫氣，經(jīng)干燥后與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)，Y為濃硫酸，起到干燥氫氣的作用，氫氣從E進(jìn)入，D可防止空氣中的水進(jìn)入，B為電解池的陽極，生成氯氣，驗(yàn)證氯氣的氧化性，可將B連接C，X應(yīng)為KI淀粉溶液，如溶液變?yōu)樗{(lán)色，可說明氯氣具有強(qiáng)氧化性，生成碘。

(1)電解飽和食鹽水，生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

(2)A是陰極，陰極上產(chǎn)生的是氫氣，B是陽極，陽極上產(chǎn)生的是氯氣，要用氫氣來還還原氧化銅，所以A連接E，干燥氫氣后用氫氣來還原氧化銅，所以B連接C，故答案為：E；C；

(3)氯氣具有氧化性，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙來檢驗(yàn)，故答案為：淀粉KI溶液；

(4)如選方案一，U形管中的干燥劑也可能吸收空氣中的水和CO2，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，得到Cu的相對(duì)原子質(zhì)量偏低；因此方案2較為合理，故答案為：方案 2；偏低。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則下列說法正確的是（　�。�

A. 若用乙烷、空氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為KOH溶液，則A極的電極反應(yīng)式為：C2H6 -14e-+ 18OH- = 2CO32- + 12H2O

B. 欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液選是AgNO3溶液

C. （�。┭b置中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠體帶正電荷

D. C、D、

E. F電極均有單質(zhì)生成，且其物質(zhì)的量比為1:2:2:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液溫度。

回答下列問題：

（1）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號(hào))。

A．沿玻璃棒緩慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號(hào))。

A．用溫度計(jì)小心攪拌

B．揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動(dòng)

（3）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為__________________。

（4）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/ ℃

終止溫度t2/ ℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2與H2的混合氣體加熱到850℃時(shí)，可建立下列平衡：CO2＋H2CO＋H2O（g），在一定溫度下，平衡時(shí)有90% H2變成水，且平衡常數(shù)K=1，則原混合氣體中CO2與H2的分子數(shù)比為（ ）

A. 1︰1 B. 1︰5 C. 1︰10 D. 9︰1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在恒容密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n mol NO

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n mol NO2

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 25 ℃時(shí)，向0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(NH)>c(SO)>c(OH－)＝c(H＋)

B. 25 ℃時(shí)，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(B－)＝9.9×10－7 mol·L－1

C. 0.1 溶液：

D. 相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度是

A. 1.0×10-2molL-1 B. 1.0×10-7molL-1

C. 1.0×10-12molL-1 D. 1.0×10-14molL-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】儲(chǔ)氫材料是科學(xué)研究的熱點(diǎn)之一。

（1）無機(jī)鹽儲(chǔ)氫原理:NaHCO3(s)+H2(g) HCOONa+H2O,HCOONa中的化學(xué)鍵類型有____；在NaHCO3中，C、H、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

（2）近年來，研究人員發(fā)現(xiàn)苯和甲苯都是比較理想的有機(jī)液體儲(chǔ)氫材料。C6H6(苯)+3H2C6H12(環(huán)已烷);C6H5-CH3(甲苯)+3H2C6H11-CH3(甲基環(huán)己烷)

①甲苯分子中碳原子的雜化類型是__________；

②能體現(xiàn)環(huán)已烷分子的空間構(gòu)型的鍵線式為____________。

（3）金屬鈦具有較強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。鈦的儲(chǔ)氫反應(yīng)為Ti+H2TiH2。工業(yè)上，冶煉鈦的原理是鈦的氧化物在高溫下與焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO。

①CO能形成Ni(CO)4,沸點(diǎn)為42.2℃,Ni(CO)4的晶體類型為______________，CO與N2互為等電子體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL CO分子形成Ni(CO)4中含o鍵數(shù)目為________。

②基態(tài)鈦原子中電子能量最高的電子排布圖為_________

③鈦的氧化物晶胞如圖所示。該鈦的氧化物晶體的化學(xué)式為_______已知鈦的氧化物晶胞參數(shù)為a·10-3μm,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_______g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸錳銨晶體可用作織物和木材加工的防火劑等。由二氧化錳等作原料制取硫酸錳銨晶體步驟如下：

（1）實(shí)驗(yàn)前，需稱量MnO2的質(zhì)量，這是因?yàn)?/span>____________________________。

（2） “制取MnSO4”時(shí)，可用C6H12O6(葡萄糖)、H2C2O4(草酸)等物質(zhì)作還原劑。

①用C6H12O6作還原劑(被氧化為CO2)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的n(MnO2)/n(C6H12O6)＝________。　

②用H2C2O4作還原劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（3）一種測(cè)定硫酸錳銨晶體[設(shè)為： (NH4)xMny(SO4)z·wH2O]組成的方法如下：

①稱取一定量的硫酸錳銨晶體配成250 mL溶液A。

②取25.00 mL溶液A加入足量的BaCl2溶液得BaSO4 0.512 6 g。

③另取25.00 mL溶液A加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min[4NH ＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，滴定時(shí)，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當(dāng)]，加入1～2滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(在該過程中Mn2＋不沉淀)，消耗NaOH溶液22.00 mL。

④取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如右圖所示(樣品在371 ℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算確定硫酸錳銨晶體的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。__________________

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