Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、向含有0.1molNaOH溶液中通入3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O；
• B、向100ml0.1mol?L^-1 FeBr₂溶液中通入0.025molCl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；
• C、硫酸氫鈉與足量的Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O；
• D、碳酸氫鎂溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=MgCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．標(biāo)況下3.36L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.15mol，0.1mol氫氧化鈉與0.1mol二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，說明二氧化碳過量，反應(yīng)生成的是碳酸氫鈉；
B．根據(jù)n=cV計(jì)算出100ml0.1mol?L^-1FeBr₂溶液中溴化亞鐵的物質(zhì)的量，亞鐵離子 還原性大于溴離子，亞鐵離子優(yōu)先參與反應(yīng)，然后根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量判斷過量情況及反應(yīng)產(chǎn)物；
C．氫氧化鋇足量，離子方程式按照硫酸氫鈉的組成書寫，氫氧根離子有剩余；
D．碳酸鎂的溶解度大于氫氧化鎂，氫氧化鈉足量，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀．

解答： 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L二氧化碳的物質(zhì)的量為：

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，向含有0.1molNaOH溶液中通入0.15molCO₂，二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：OH^-+CO₂=HCO₃^-，故A錯(cuò)誤；
B．100ml0.1mol?L^-1FeBr₂溶液中溴化亞鐵的物質(zhì)的量為0.01mol，含有0.01mol亞鐵離子、0.02mol溴離子；亞鐵離子還原性大于溴離子，亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，0.01mol亞鐵離子完全反應(yīng)消耗0.005mol氯氣，剩余的0.02mol氯氣還能夠消耗0.04mol溴離子，則氯氣過量，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故B正確；
C．硫酸氫鈉與足量的Ba（OH）₂溶液反應(yīng)，離子方程式按照硫酸氫鈉的化學(xué)式組成書寫，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故C正確；
D．碳酸氫鎂溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的判斷，為是高考中的高頻題，透明難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，選項(xiàng)A、B為易錯(cuò)點(diǎn)，需要正確判斷過量情況．