Question

海水是鎂的主要來源之一，從海水中提取鎂可按如下步驟進行：①把貝殼煅燒成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，經(jīng)過沉淀，然后過濾得到沉淀物；③就沉淀物與鹽酸反應(yīng)，然后結(jié)晶、過濾、干燥得MgCl₂?6H₂O晶體；④在一定條件下將MgCl₂?6H₂O晶體加熱生成無水氯化鎂；⑤電解熔融的氯化鎂獲得單質(zhì)鎂．根據(jù)上述提取鎂的全過程，沒有涉及的反應(yīng)類型是（　　）

• A、分解反應(yīng)
• B、化合反應(yīng)
• C、置換反應(yīng)
• D、氧化還原反應(yīng)

Answer 1

考點：金屬冶煉的一般原理,化學(xué)基本反應(yīng)類型,海水資源及其綜合利用

專題：金屬概論與堿元素

分析：根據(jù)各步反應(yīng)結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷所發(fā)生的反應(yīng)，以此判斷反應(yīng)類型．

解答： 解：①把貝殼煅燒成石灰，涉及反應(yīng)CaCO₃

△   .

CaO+CO₂↑，屬于分解反應(yīng)；
②在引有海水的渠中加入石灰，經(jīng)過沉淀，然后過濾得到沉淀物，涉及反應(yīng)：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，分別屬于化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)；
③就沉淀物與鹽酸反應(yīng)，然后結(jié)晶、過濾、干燥得MgCl₂?6H₂O晶體，涉及反應(yīng)：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
④在一定條件下將MgCl₂?6H₂O晶體加熱生成無水氯化鎂，MgCl₂?6H₂O

△   .

MgCl₂+6H₂O，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
⑤電解熔融的氯化鎂獲得單質(zhì)鎂，涉及反應(yīng)：MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑，屬于分解反應(yīng)；
沒有涉及的反應(yīng)為置換反應(yīng)，
故選C．

點評：本題考查鎂的冶煉，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，可不寫化學(xué)方程式就能判斷出．