室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )

A．0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液

B．0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氫氧化鋇溶液

C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液

D．pH＝4的鹽酸和pH＝10的氨水

 

BD

【解析】本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液pH的計算及判斷。HCl為一元強(qiáng)酸，NaOH為一元強(qiáng)堿，Ba(OH)2為二元強(qiáng)堿，故等體積等物質(zhì)的量濃度的HCl與NaOH恰好中和，pH＝7，而與Ba(OH)2反應(yīng)時，Ba(OH)2過量，pH＞7，故A錯誤，B正確；pH＝4的醋酸溶液中電離出的c(H＋)＝1×10－4 mol/L，pH＝10的NaOH溶液電離出的c(OH－)＝1×10－4 mol/L，因此僅CH3COOH電離出的H＋恰好與NaOH中和，還有大量的CH3COOH分子過量，故pH＜7，同理，D項中氨水過量較多，溶液顯堿性，pH＞7，故C錯誤，D正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

以KCl和ZnCl2 混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是(　　)

A．未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程

B．因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系

C．電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率

D．鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護(hù)作用

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：N2＋3H2O2NH3＋O2

進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表(反應(yīng)時間3 h)：

T/℃

30

40

50

生成NH3量/(10－6 mol)

4.8

5.9

6.0

 

請回答下列問題：

(1)50℃時從開始到3 h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為 mol·h－1。

(2)該反應(yīng)過程與能量關(guān)系可用如圖表示，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

(3)與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率較慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議： 。

(4)工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0 L。求：

①該條件下的平衡常數(shù)為 ；

②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達(dá)到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。反應(yīng)放出的熱量 (填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列過程熵變的判斷不正確的是（ ）

A．溶解少量食鹽于水中，ΔS>0

B．純碳和氧氣反應(yīng)生成CO(g)，ΔS>0

C．H2O(g)變成液態(tài)水，ΔS>0

D．CaCO3(s)加熱分解為CaCO3(s)和CO2(g)，ΔS>0

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第三章 水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(1)某溫度時，水的離子積KW＝1×10－13，則該溫度 25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H＋濃度為1×10－10 mol/L，則該溶液的pH可能為 。

(2)若溫度為25℃時，體積為Va、pH＝a的H2SO4與體積為Vb、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第三章 水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫條件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物質(zhì)中的( )

①固體NaOH；②固體KOH；③固體NaHS；④固體CH3COONa；⑤冰醋酸

A．只有①② B．只有③⑤

C．只有②④⑤ D．只有①⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某種優(yōu)質(zhì)燃油由甲、乙兩種有機(jī)物混合而成，甲、乙兩種物質(zhì)含有C、H、O三種元素中的兩種或三種。已知甲、乙及CO、H2的燃燒熱如下：

物質(zhì)

甲

乙

CO

H2

燃燒熱/kJ/mol

1 366

5 518

283

286

 

取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g，在足量的O2中燃燒時，放出的熱量Q與混合物中乙的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x的關(guān)系如圖所示。試求：

(1)甲、乙的相對分子質(zhì)量為：Mr(甲)＝ ，Mr(乙)＝ 。

(2)1 mol由甲、乙以等物質(zhì)的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃燒，放出熱量2 876 kJ，則反應(yīng)中生成CO mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是( )

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216 kJ/mol，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

B．若一定條件下，A=B ΔH<0，說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定

C．101 kPa時，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571．6 kJ/mol，則H2的燃燒熱為571．6 kJ/mol

D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57．3 kJ/mol，含1 mol NaOH的溶液與含0．5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57．3 kJ的熱量

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年甘肅省第二學(xué)期第二學(xué)段段中考試化學(xué)（理科）試卷（解析版） 題型：選擇題

按照下圖裝置持續(xù)通入X氣體或蒸氣，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液體，則X氣體或蒸氣可能是（假設(shè)每個反應(yīng)均完全）（ ）

A．CH3CH2OH B．CO或H2 C．NH3 D．H2

 

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