1．金屬錳在冶金工業(yè)和鋼鐵工業(yè)中均有重要作用．可用如圖原理制備金屬錳，陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液，電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．M是電源的負(fù)極
B．右側(cè)氣孔逸出的氣體為O2
C．陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電解槽中發(fā)生的總反應(yīng)為MnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$MnO2+H2↑+H2SO4

分析 電解池工作時(shí)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，由陰離子移動(dòng)方向可知石墨為陽(yáng)極，鉑極為陰極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．由陰離子移動(dòng)方向可知石墨為陽(yáng)極，鉑極為陰極，則M為負(fù)極，N為正極，故A正確；
B．N為正極，右側(cè)陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-═4H++O2↑，氣孔逸出的氣體為O2，故B正確；
C．電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D．反應(yīng)中硫酸錳被還原生成錳，不可能生成二氧化錳，電解槽中發(fā)生的總反應(yīng)為：2MnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Mn+O2↑+2H2SO4，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查電解池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握離子移動(dòng)方向和電極方程式的書(shū)寫(xiě)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）標(biāo)況下5.6L的CO2質(zhì)量為11g，其中含有0.25NA個(gè)分子，含有0.75NA個(gè)原子；
（2）質(zhì)量均為m g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，所含分子數(shù)目最少的是CO2，
體積最大的是NH3，密度最小的是NH3（在相同溫度和壓強(qiáng)條件下）；
（3）在125mL 0.2mol/L NaOH溶液中含有1g溶質(zhì)；配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O2.5g；從該CuSO4溶液中取出5mL液體，其中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，將該5mL溶液加水稀釋至20mL，Cu2+的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.05mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次遞增，已知A和D，C和G為同一主族元素，D形成的陽(yáng)離子和C形成的陰離子具有相同的核外電子排布，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F(xiàn)和A可形成化合物FA4很不穩(wěn)定，F(xiàn)與C形成的化合物是制造光導(dǎo)纖維的主要原料，E的最高價(jià)氧化物的水化物能溶解于D的最高價(jià)氧化物的水化物中．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出 E的最高價(jià)氧化物水化物的電離方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；
（2）由C、D形成的一種淡黃色固體的電子式．畫(huà)出G離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物的水化物溶解于D的最高價(jià)氧化物的水化物的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）F和C形成的晶體微粒間的相互作用力是共價(jià)鍵．
（5）化合物甲的治理方法之一是用軟錳礦漿（主要成分為MnO2）吸收法，該方法能做到“綜合治理、變廢為寶”，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+MnO2=MnSO4．
（6）已知一包白色晶體為某種正鹽，經(jīng)元素分析儀分析，包含以上七種元素中的若干種，為測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取固體2.37g溶于水，得到無(wú)色澄清溶液，再滴加過(guò)量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為4.66g
②再取等質(zhì)量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀和滴加的氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖：鹽的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2；往該鹽的水溶液中滴加氫氧化鋇溶液時(shí)可得到沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出生成沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值的離子方程式Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．6月26日是國(guó)際禁毒日，據(jù)公安部通報(bào)，目前冰毒、搖頭丸、氯胺酮等新型毒品在我國(guó)有較大傳播范圍，吸、販新型毒品問(wèn)題十分突出，吸毒人數(shù)持續(xù)增多，濫用種類日趨多樣．已知下列四種毒品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．1molK粉最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B．搖頭丸具有兩性
C．冰毒能與鹽酸反應(yīng)
D．適當(dāng)條件下，1mol大麻最多可與3mol Br2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放
B．石英、瑪瑙、太陽(yáng)能電池的主要成分均為二氧化硅
C．海水中含有豐富的資源，不經(jīng)化學(xué)反應(yīng)可從海水中提取溴、鎂、氯化鈉等物質(zhì)
D．直餾汽油、裂化汽油、植物油、甘油均能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：（1）硫酸鐵Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；（2）氫氧化鋇Ba（OH）2=Ba2++2OH-（3）氯酸鉀KClO3=K++ClO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．我國(guó)化學(xué)家從白蠟樹(shù)樹(shù)皮重提取出白蠟樹(shù)內(nèi)酯，隊(duì)治療兒童急性菌痢有特效，以白蠟樹(shù)內(nèi)酯為原料，在一定條件下可以合成一種抗腫瘤藥物-異嗪皮啶，二者結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于這兩種物質(zhì)說(shuō)法正確的是（　　）
A．異嗪皮啶與白蠟樹(shù)內(nèi)酯互為同系物
B．白蠟樹(shù)內(nèi)酯在一定條件下可以發(fā)生水解、加成和取代反應(yīng)
C．白蠟樹(shù)內(nèi)酯的分子式為C10H10O5
D．1mol異嗪皮啶最多可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．人生病時(shí)要合理用藥．下列藥品與其作用相匹配的是（　�。�
A．氫氧化鋁：中和過(guò)多胃酸B．阿司匹林：消炎抗菌
C．氫氧化鋇：胃部透視D．醫(yī)用碘酒：人體補(bǔ)碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．在一定條件下，16g A和22g B恰好反應(yīng)生成2mol C和12g D，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為13．

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