Question

在一定溫度下將3mol A和1mol B兩種氣體混合于2L密封容器中，發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請(qǐng)?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />（1）B的平衡濃度為

 

，A的轉(zhuǎn)化率為

 

，用D濃度表示平均反應(yīng)速率為

 

．
（2）若保持溫度不變，縮小容器容積，則達(dá)到平衡的時(shí)間

 

2分鐘．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）無論如何改變反應(yīng)的條件，

 

（填：“能”或者“不能”）使平衡時(shí)C物質(zhì)的物質(zhì)的量為
2mol．理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)生成的D的物質(zhì)的量，利用可逆反應(yīng)中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比計(jì)算出B和A轉(zhuǎn)化的濃度，可得到B平衡濃度和A的轉(zhuǎn)化率；2分鐘內(nèi)，D濃度變化可求得，即可知答案；
（2）縮小體積，則各物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡需要的時(shí)間少；
（3）相同條件下，同時(shí)向正逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．

解答： 解：（1）起始時(shí)c（A）=1.5mol/L，c（B）=0.5mol/L；
平衡時(shí)c（D）=0.4mol/L；則B消耗了0.2mol/L×

1

2

=0.2mol/L，B平衡濃度為0.5mol/L-0.2mol/L=0.3mol/L，
A消耗了0.2mol/L×

3

2

=0.3mol/L，A轉(zhuǎn)化率=

0.3mol/L

1.5mol/L

×100%=20%，
v（D）=

0.4mol/L

2min

=0.2mol/（L?min），
故答案為：0.3mol/L；20%；0.2mol/（L?min）；
（2）縮小體積，各物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡需要是時(shí)間小于原條件的2分鐘，故答案為：＜；
（3）如果生成2molC，必須使反應(yīng)完全進(jìn)行，但是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物；故答案為：不能；可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度不大，化學(xué)平衡的計(jì)算，轉(zhuǎn)化的濃度之比等于計(jì)量數(shù)之比．