【題目】如圖為由石油制取汽油的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

(1)圖中的兩處明顯的錯誤是________________、__________________

(2)A儀器的名稱是________，B儀器的名稱是________。

(3)實驗時 A 中除加入石油外，還需加入少量__________，其作用是__________________。

(4)收集完汽油后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水？

______________________________________________________________

【答案】 溫度計水銀球未與支管口平齊 冷凝管進出水方向弄反 蒸餾燒瓶 冷凝管 沸石或碎瓷片 防止暴沸 先撤酒精燈

【解析】(1)圖中的兩處明顯的錯誤是溫度計水銀球未置于蒸餾燒瓶支管口處、冷卻水的流向未下口進水上口出水，故答案為：溫度計水銀球未置于蒸餾燒瓶支管口處；冷凝管進出水方向弄反；

(2)A儀器的名稱是蒸餾燒瓶，B儀器的名稱是冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；

(3)實驗時A中除加入石油外．還需加入少量沸石，其作用是防止暴沸，故答案為：沸石；防止暴沸；

(4)收集完蒸餾水后，先撤酒精燈后停冷凝水，防止冷凝管驟冷炸裂，且對餾分充分冷卻，故答案為：先撤酒精燈。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 已知常溫下部分弱電解質的電離平衡常數(shù)如下表：

化學式

HF

HClO

H2CO3

NH3·H2O

電離常數(shù)

6.8×104

4.7×108

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

Kb=1.7×105

（1）常溫下，PH相同的三種溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，其物質的量溶度由大到小的順序是___________（填序號）

（2）25°C時，PH=4的NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關系為___________________

（3）0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO-)________ c(HCO3-)（填“>，<，=”）可使上述兩種溶液PH相等的方法是___________（填代號）

a.向NaClO溶液中加適量的水 b.向NaClO溶液中加適量的NaOH

c.向NaHCO3溶液中加適量的水 d. 向NaHCO3溶液中加適量的NaOH

（4）向NaClO溶液中通入少量的CO2，所發(fā)生的離子方程式為_________

（5）常溫下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等體積混合，判斷混合溶液的酸堿性____________(填“酸性”“堿性”“中性”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同條件下分別測得反應2A+B3C的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是

A. v(A)=0.4mol/(L·s) B. v(B)=0.lmol/(L ·s)

C. v(C)=0.3mol/(L·s) D. v(A)=0.3mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面關于摩爾質量的描述或應用中正確的是

A. 一個鈉原子的質量等于g B. 二氧化碳的摩爾質量是44 g

C. 鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量 D. 1 mol氫氧根離子的質量是17

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．二甲醚(DME)-種清潔的替代燃料，不含硫，不會形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優(yōu)良的柴油機替代燃料。工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應如下（復合催化劑為CuO/ZnO/Al203）：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-204.7kJ／mol。

(1)600℃時，一步法合成二甲醚過程如下：

則△H2=____。

(2)以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的____（填正、負）極，通DME的電極反應為

Ⅱ．2007年諾貝爾化學獎獲得者格哈德·埃特爾建立了合成氨反應機制。T=673K時，各步反應的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ/mol（注：圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附）。請回答下列問題：

(1)合成氨反應的機理為

①________________________

(2)T=673K,合成氨反應的熱化學方程式為______________

(3)液氨和水頗為相像，它能溶解多種無機及有機分子，其電離方程式可表示為2NH3 NH4++ NH2一(某溫度下其離子積常數(shù)為10-30)。液氨中的pNH4與水中的pH相似，則該溫度下液氨的pNH4=____。

(4)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物。它易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4C1類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物L的分子式為C3H6O2，水解后得到飽和一元羧酸M和飽和一元醇N，已知M和N的相對分子質量相同，則下列敘述中不正確的是（ ）

A. M是甲酸 B. M中沒有甲基

C. M中氫的質量分數(shù)為40% D. L是甲酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己二酸是合成尼龍－66的主要原料之一。實驗室合成己二酸的原理、有關數(shù)據(jù)如下：

3＋8HNO3—→3＋8NO↑＋7H2O

物質

密度（20℃）

熔點

沸點

溶解性

環(huán)己醇

0.962 g/cm3

25.9℃

160.8℃

20℃時，在水中溶解度為3.6g，可混溶于乙醇、苯

己二酸

1.360 g/cm3

152℃

337.5℃

在水中的溶解度：15℃時1.44g，25℃時2.3g。易溶于乙醇，不溶于苯

步驟Ⅰ：在如右圖裝置的三頸燒瓶中加入16 mL 50%的硝酸，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL環(huán)己醇。

步驟Ⅱ：水浴加熱三頸燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間。

步驟Ⅲ：當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10 min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止。

步驟Ⅳ：趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后抽濾、洗滌、干燥、稱重。

請回答下列問題：

（1）裝置b的名稱為____；滴液漏斗的細支管a的作用是____。

（2）NaOH溶液的作用為____；實驗中，先將溫度由室溫升至50℃左右，再慢慢控制在60℃～65℃之間，最后控制在80℃～90℃，目的是____。

（3）抽濾操作結束時先后進行的操作是______。

（4）為了除去可能的雜質和減少產品損失，可分別用冰水或____洗滌晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏，于是他們設計實驗來探究氯氣與氨氣之間的反應。該小組設計的實驗裝置如下圖

實驗可用藥品有：a．二氧化錳 b．濃鹽酸 c．濃氨水 d．氯化銨 e．堿石灰 f．濃硫酸 g．飽和食鹽水 h．NaOH 固體 i．消石灰

請回答下列問題：

（1）實驗室制備氨氣有多種方法。通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣，反應的化學方程式是_____________，本實驗中裝置A 燒瓶內的固體可選用_______________(填上述給定藥品的序號)。

（2）裝置E 的燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________。

（3）裝置D 中盛裝的藥品是________________(填序號)，裝置C的作用是_________________。

（4）通人B 裝置的兩根導管左邊的較長、右邊的較短，其目的是_________________________。

（5）實驗中觀察到裝置B 內出現(xiàn)濃厚的白煙，并在容器壁上凝結成白色固體，白色固體的化學式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示，下列分析不正確的是

A. ①代表滴加Ba（OH）2溶液的變化曲線 B. a、c兩點，溶液中均大量存在H＋和SO42-

C. b、d兩點對應的溶液均顯中性 D. e點，兩溶液中含有相同量的OH－

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