濃度為2mol·L－1的鹽酸溶液1L，欲使其濃度變?yōu)?mol·L－1，以下列出的方法中，可行的是

[　　]

A．

通入標(biāo)況下的HCl氣體44.8L

B．

將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5L

C．

蒸發(fā)掉0.5L水

D．

加入10mol·L－1鹽酸0.6L，再將溶液稀釋至2L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合溶液中含MgCl2的濃度為2mol/L，含AlCl3的濃度為3mol/L，則將200mL此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀并分離析出，至少需要1.6mol/L氫氧化鈉溶液的體積是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?昌平區(qū)二模）鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，回答下列問題
（1）鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型水處理劑，它有比高錳酸鉀更強(qiáng)的氧化性，在水中反應(yīng)被還原為Fe3+．
①鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為
+6
+6
．
②鐵酸鈉用于水處理，除了能消毒殺菌外，還可以像明礬（KAl（SO4）2）一樣起到凈水作用，請說明明礬的凈水原理：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．（用離子方程式表示）
（2）反應(yīng)ⅠFe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常數(shù)為K；
反應(yīng)ⅡCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=b kJ?mol-1測得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
①寫出反應(yīng)Ⅰ的K的表達(dá)式
k=
c(CO)
c(CO2)
k=
c(CO)
c(CO2)
．
②反應(yīng)Ⅰ中的a
大于
大于
0（填大于、小于、等于）．
③若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ，CO2起始濃度為2mol?L-1，CO的平衡濃度為
1
1
mol?L-1．
④700℃反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡，要使得該平衡向右移動，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有
BC
BC
（填序號）．
A．縮小反應(yīng)器體積                          B．通入CO2
C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
⑤由反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ可求得，反應(yīng)2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）的△H=
2（a+b）
2（a+b）
kJ?mol-1．
（3）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3．將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol?L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為
11.2
11.2
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?江蘇一模）在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表1：
表1 平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系
溫度/℃ 25 80 230
平衡常數(shù) 5×104 2 1.9×10-5
下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃度為2mol?L-1的氫溴酸溶液VL，欲使其濃度變?yōu)?mol?L-1，以下列出的方法中，可行的為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量如下表所示：
容器
編號		 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
X2 Y2 XY3
① 1 3 0
② 0.6 1.8 0.8
達(dá)到平衡后，①容器中XY3的物質(zhì)的量為0.5mol．下列敘述正確的是（　�。�
A、容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
B、達(dá)平衡時(shí)，容器②中 XY3的物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1
C、容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為23.15kJ
D、容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量

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