淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入稀硫酸，則溶液的顏色變化為(    )
A．綠色變深B．淺綠色變得更淺C．變黃D．無明顯變化
C

試題分析：淺綠色的Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸發(fā)生反應：3Fe2+ + NO3- + 4H+ ="===" 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器中發(fā)生反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的物質(zhì)的量減少0.6mol，下列對該反應速率表示正確的是（　　）
A．在2min末的反應速率：v（B）=0.3mol?L-1?min-1
B．用A表示的反應速率為：v（A）=0.4mol?L-1?min-1
C．用D表示的平均反應速率為：v（D）=0.05mol?L-1?min-1
D．分別用B、C表示的反應速率其比值為2：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反應為放熱反應)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是(　　)
A．c點處正反應速率和逆反應速率相等
B．a(chǎn)點處正反應速率比b點處的大
C．d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同
D．t2時刻，正反應速率大于逆反應速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：2NO2 (g) (紅棕色)N2O4(g) (無色)，如圖所示。

（1）曲線           (填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。
（2）若升高溫度，則v(正)       ，v(逆)       。(填“加快”或“減慢”)。
（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v(NO2)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0．2 mol/(L·s)，則         中反應更快。
（4）在0到1 min中內(nèi)用X表示該反應的速率是               ，該反應達限度時，Y的轉(zhuǎn)化率                ，反應開始時與反應達平衡狀態(tài)時的壓強之比為         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分) 在一定體積的密閉容器中，進行如下可逆化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0．6
0．9
1．0
1．7
2．6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝             ；
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是      （多選扣分）。
A．容器中壓強不變                 B．混合氣體中 c（CO）不變
C．V正（H2O）＝ V逆（H2O）       D．c（CO2）＝ c（CO）
（3） 800℃時，反應CO（g）＋H2O（g）  CO2（g）＋H2（g）的平衡常數(shù)K＝          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入一定量SO２、O2，發(fā)生反應2SO２＋O22SO３，測得SO３濃度與反應溫度關(guān)系如圖。下列說法正確的是  (    )
A．該反應AH>0
B．SO２轉(zhuǎn)化率：a＞ｂ＞c
C．化學反應速率：c>ｂ>a
D．平衡常數(shù)K：ｂ>c＞ａ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s)  B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol－1（Q＞０）達到平衡�？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B.平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C. 若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q kJ
D. 保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當前關(guān)注的熱點之一。
（1）氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為__________。
（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應達到NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為___________，反應消耗1mol NaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。
（3）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫：。某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為a mol/L，平衡時苯的濃度為bmol/L，該反應的平衡常數(shù)K＝_____。
（4）一定條件下，題11圖示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）。

①導線中電子移動方向為____________。
②生成目標產(chǎn)物的電極反應式為_________。
③該儲氫裝置的電流效率＝_____（＝×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（2013?吉林模擬）合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（　　）
A．增加壓強B．降低溫度C．增大CO的濃度D．更換催化劑

查看答案和解析>>

同步練習冊答案