Question

2．在一個(gè)密閉容器中盛有N₂和H₂，它們的起始濃度分別是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH₃，10min后測(cè)得N₂的濃度是0.8mol/L，則在這10min內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率是（　　）

• A． 0.1 mol/（L•min）
• B． 0.2 mol/（L•min）
• C． 0.3 mol/（L•min）
• D． 0.6 mol/（L•min）

Answer 1

分析 先求出氮?dú)獾钠骄�反�?yīng)速率，再根據(jù)同一反應(yīng)，不同物質(zhì)反應(yīng)速率速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，求出氨氣的平均反應(yīng)速率．

解答 解：v（N₂）=$\frac{1.8mol/L-0.8mol/L}{10min}$=0.1mol•L^-1•min^-1，同一反應(yīng)，不同物質(zhì)反應(yīng)速率速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v（NH₃）=2 v（N₂）=2×0.1mol•L^-1•min^-1=0.2 mol•L^-1•min^-1 
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算，知道在同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)反應(yīng)速率速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，題目較簡(jiǎn)單．