Question

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的有（ ）

①標準狀況下，20 g 重水（D2O）中含有的電子數(shù)為 10NA

②0.5 molFe2+被足量的 H2O2 溶液氧化，轉(zhuǎn)移 0.5NA個電子

③將 2 mol NO 和 1 mol O2 混合后，體系中的分子總數(shù)為 3NA

④乙烯和環(huán)丙烷組成的 42 g 混合氣體中氫原子的個數(shù)為 6NA

⑤2 molL﹣1 碳酸鈉溶液中 Na+的數(shù)目是 2NA

⑥10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+數(shù)為 2NA

⑦22.4 L 的 N2 的共用電子對數(shù)為 3NA

⑧將 0.1mol 氯化鐵溶于 1L 水中，所得溶液含有 NA0.1個 Fe3+．

A．①④⑥ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑧

Answer 1

【答案】C

【解析】①20g重水（D2O）的物質(zhì)的量是1mol，D2O分子中含有10個電子，含有的電子數(shù)為10NA，故①正確；

②0.5 molFe2+被足量的 H2O2 溶液氧化生成0.5mol三價鐵離子，轉(zhuǎn)移 0.5NA個電子，故②正確；

③2mol NO和1molO2混合后生成了1mol二氧化氮，體系中的分子總數(shù)小于3NA，故③錯誤；

④乙烯和環(huán)丙烷最簡式相同為CH2，計算42gCH2中氫原子數(shù)=×2×NA=6NA，故④正確；

⑤溶液體積未知，無法計算鈉離子個數(shù)，故⑤錯誤；

⑥10L pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，1L溶液中含有0.1mol氫離子，含有的H+離子數(shù)為NA，故⑥錯誤；

⑦氣體狀況未知，無法計算氮氣的物質(zhì)的量，無法計算N2 的共用電子對數(shù)，故⑦錯誤；

⑧Fe3+在溶液中發(fā)生水解，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量小于0.1mol，所以溶液含有Fe3+數(shù)目小于0.1NA個，故⑧錯誤。