Question

【題目】(1)某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由此分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程_____________________________________；從反應(yīng)開始至2 min，Z的反應(yīng)速率為_____ mol·L-1·min-1。

(2)若上述反應(yīng)的△H<0,下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是_________。

A．升高溫度和增大壓強(qiáng)均可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

B．使用催化劑可以使反應(yīng)的活化能降低，加快反應(yīng)速率

C．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞

D．降低溫度，v正、v逆均減小且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)

(3)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。 t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是：

A．增大壓強(qiáng) B．減小壓強(qiáng) C．升高溫度 D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氦氣

t1時(shí)刻________；t3時(shí)刻________；t4時(shí)刻________(填字母)。

Answer 1

【答案】Z+3Y2X 0.025 BD C E B

【解析】

（1）由圖像可知，反應(yīng)中Z，Y的物質(zhì)的量減小，X的物質(zhì)的量增大，則Z，Y為反應(yīng)物，X為生成物。

（2）A. 升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率；活化分子能量高，壓強(qiáng)不能提高能量；

B. 使用催化劑可以使反應(yīng)的活化能降低，加快反應(yīng)速率；

C. 活化分子間所發(fā)生的碰撞不一定都是有效碰撞，把能夠發(fā)生化學(xué)變化的碰撞稱為有效碰撞，故C錯(cuò)誤；

D. 反應(yīng)的△H<0， v正、v逆均減小且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)，降低溫度平衡右移動(dòng)。

（3）改變的條件為t1時(shí)刻升高溫度，t3時(shí)刻加催化劑，t4時(shí)刻減小壓強(qiáng)。

（1）由圖像可知，反應(yīng)中Z，Y的物質(zhì)的量減小，X的物質(zhì)的量增大，則Z，Y為反應(yīng)物，X為生成物，且△n(Z)：△n(Y)：△n(X)=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1:3:2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Z+3Y2X，v(Z)= △c/△t=（0.1mol/2L）/2 min=0.025 mol·L-1·min-1，故答案為：Z+3Y2X；0.025。

（2）A. 升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率；活化分子能量高，壓強(qiáng)不能提高能量，故A錯(cuò)誤；

B. 使用催化劑可以使反應(yīng)的活化能降低，加快反應(yīng)速率，故B正確；

C. 活化分子間所發(fā)生的碰撞不一定都是有效碰撞，把能夠發(fā)生化學(xué)變化的碰撞稱為有效碰撞，故C錯(cuò)誤；

D. 反應(yīng)的△H<0， v正、v逆均減小且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)，降低溫度平衡右移動(dòng)，故D正確。

故選BD。

（3）改變的條件為t1時(shí)刻升高溫度，t3時(shí)刻加催化劑，t4時(shí)刻減小壓強(qiáng)，故答案為：C，E，B。