19．SO3的M（SO3）=80g•mol-1，該物質的相對分子質量是80．

分析 當摩爾質量以g/mol為單位時，三氧化硫的摩爾質量與相對分子質量在數(shù)值上相等，據(jù)此進行解答．

解答 解：SO3的摩爾質量單位為g/mol時，其相對分子質量與摩爾質量在數(shù)值上相等，根據(jù)SO3的M（SO3）=80g•mol-1可知，SO3的相對分子量為80，
故答案為：80．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確摩爾質量與相對分子質量之間的關系為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于鞏固學生的基礎知識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．黃銨鐵礬可用于治理酸性廢水，其化學式可表示為（NH4）xFey（SO4）n（OH）m．取一定量黃銨鐵礬樣品，將其溶于50mL2mol/L H2SO4中，再加水稀釋至250mL溶液．取出25mL稀釋后的溶液，加入足量的NaOH并加熱，收集到224mL氣體（已換算成標注狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出），將同時產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌，向濾液中加入足量BaCl2溶液，生成的白色沉淀6.99g．另取出25mL稀釋后的溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.2000mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液25.00ml．該黃銨鐵礬樣品中m：n的比值為（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）（　　）
A．1：2B．1：3C．3：4D．1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．CO和NO都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳．對此反應下列敘述正確的是（　�。�
A．使用催化劑不改變反應速率B．降低壓強能加快反應速率
C．升高溫度能加快反應速率D．改變壓強對反應速率無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．中國科學院長春應用化學研究所在甲烷燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲烷燃料電池的工作原理如圖所示．
（1）該電池工作時，c口通入的物質為O2．
（2）若甲烷生成CO2，則該電池負極的電極反應式為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．120℃時，氫氣和氧氣的混合氣體共10L，充分反應后體積為7L（同溫、同壓），氫氣和氧氣的體積各為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．阿司匹林銅[Cu（）2]的消炎作用比阿司匹林強十多倍，它為亮藍色結晶粉末，遇強酸解離為阿司匹林（，M=180）和Cu2+；
已知：
阿司匹林溶解質量阿司匹林銅的溶解質量
氯仿0.4g不溶
無水乙醇0.9g不溶
蒸餾水不溶不溶
實驗一：阿司匹林銅的制備
阿司匹林$→_{②Naoh溶液}^{①95%乙醇}$阿司匹林鈉$→_{15-20℃}^{CuSO_{4}溶液}$  $\stackrel{操作A}{→}$阿司匹林銅
實驗二：阿司匹林銅純度的測定
稱取80℃干燥至恒重的阿司匹林銅樣品1.0g，置于碘量瓶中，加5mL 6mol•L-1HCl，充分反應后加蒸餾水30mL搖勻，再加入2gKI搖勻，用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至近終點時，加入100g•L-1KSCN試劑1mL，并加入2mL0.5%淀粉溶液，滴定至終點時共消耗Na2S2O3溶液體積為18.60mL．
已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2；
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-；
CuI+SCN-═CuSCN+I-
回答下列問題：
（1）Na2S2O3溶液應裝在堿式滴定管中（填“酸式”或“堿式”）；
（2）操作A包括三個實驗操作，依次為過濾、洗滌、干燥；
（3）在實驗一中采用不同原料比進行實驗，得到下表的數(shù)據(jù)；
實驗編號阿司匹林：無水硫酸銅/物質的量之比產(chǎn)率%
X1X2平均值
11：176.678.177.4
22：178.675.176.8
33：193.995.994.9
由此，實驗時原料用量應控制阿司匹林過量；
（4）下列試劑中，洗滌阿司匹林銅最適宜的為B（填字母）；
A．碳酸氫鈉溶液  B．氯化鐵溶液  C．紅色石蕊試液  D．新制氫氧化銅懸濁液
（5）實驗二中判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液，藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復藍色；
（6）碘化亞銅會強力吸附碘單質，實驗中如果不加入KSCN試劑會使實驗結果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（7）阿司匹林銅樣品的純度為78.5%（保留小數(shù)點后面1位）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）下面不是污水處理方法的是A（填字母）A．過濾法 B．混凝法 C．中和法 D．沉淀法天然水中含有細菌，其主要成分是蛋白質，家庭中能殺滅水中細菌的簡單方法：①添加合適的消毒劑、②加熱或紫外線消毒等；
（2）現(xiàn)有一杯具有永久硬度的水，其中主要含有MgCl2、CaCl2．利用下列試劑中的一部分或全部，設計軟化該水的實驗方案．可選試劑：①Ca（OH）2溶液；②NaOH溶液；③飽和Na2CO3溶液；④肥皂水．實驗方案：（填寫下表）
實驗步驟
向硬水中加入①（填序數(shù)），直到不再產(chǎn)生沉淀為止．
繼續(xù)向溶液中加入③（填序數(shù)），直到不再產(chǎn)生沉淀為止．
將上述混合物過濾（填操作）
（3）利用海水得到淡水的方法有蒸餾法、電滲析法等．電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖所示．

a接電源的負極，Ⅰ口排出的是淡水（填“淡水”或“海水”）；
（4）在（3）中某口排出的濃海水中溴元素的質量分數(shù)為a%，現(xiàn)用氯氣將其中的溴離子氧化為溴單質，則處理1 000t該濃海水需標準狀況下的氯氣的體積為1400am3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某校研究性學習小組用已部分生銹（Fe2O3）的廢鐵屑，制作印刷電路板的腐蝕劑，即FeCl3溶液．實驗操作過程如下：
廢鐵屑$\stackrel{HCl}{→}$A溶液$\stackrel{氯氣}{→}$B$\stackrel{Cu}{→}$C
根據(jù)要求回答問題：
（1）用濃鹽酸配制200mL0.2mol•L-1稀鹽酸，圖是某同學轉移溶液的示意圖，寫出儀器A的名稱：100mL容量瓶．
（2）圖中有兩處錯誤分別是未選用250 ml容量瓶，未用玻璃棒進行引流．
（3）廢鐵屑用鹽酸處理后，還含有不溶性雜質，為獲取澄清的A溶液，進行物質分離的操作名稱是過濾．
（4）寫出檢驗C中是否含有Cl-的方法取少量C中溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則含有氯離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．蘇合香醇可以用作食用香精，其結構簡式如圖1所示．

（1）蘇合香醇的分子式為C8H10O，它不能發(fā)生的有機反應類型
有（填數(shù)字序號）④⑥．
①取代反應    ②加成反應    ③消去反應④加聚反應    ⑤氧化反應    ⑥水解反應
有機物丙是一種香料，其合成路線如圖2．其中甲的相對分子質量通過質譜法測得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰；乙與蘇合香醇互為同系物．
已知：R-CH=CH2$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH
（2）按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是2-甲基丙烯．
（3）C與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式為（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．
（4）丙中含有兩個-CH3，在催化劑存在下1mol D與2mol H2可以反應生成乙，則D的結構簡式為．
（5）甲與乙反應的化學方程式為（CH3）2CHCOOH++H2O．
（6）苯環(huán)上有3個取代基或官能團，且顯弱酸性的乙的同分異構體共有10種，其中3個取代基或官能團互不相鄰的有機物結構簡式為．

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