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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在25℃、101kPa狀況下，4g氫氣和適量氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol

．
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷（P₄）和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)，如圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P 198KJ?mol^-1，P-O 360kJ?mol^-1氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ?mol^-1則P₄+3O₂=P₄O₆的△H為

-1638 kJ?mol^-1

；
（3）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號	金屬質(zhì)量/g	金屬狀態(tài)	C（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/s
實驗序號	金屬質(zhì)量/g	金屬狀態(tài)	C（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	反應(yīng)前	反應(yīng)后	金屬消失的時間/s
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①實驗4和5表明，

固體表面積

對反應(yīng)速率有影響，能表明同一規(guī)律的實驗還有

1和2

（填實驗序號）；
②僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有

2和5

（填實驗序號）；
③本實驗中除上述中所列的因素外，影響反應(yīng)速率的其他因素還有

溫度

，其實驗序號是

6和7

．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）在25℃、101kPa狀況下，4g氫氣和適量氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷（P₄）和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)，如圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P 198KJ?mol^-1，P-O 360kJ?mol^-1氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ?mol^-1則P₄+3O₂=P₄O₆的△H為______；
（3）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號	金屬質(zhì)量/g	金屬狀態(tài)	C（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/s
實驗序號	金屬質(zhì)量/g	金屬狀態(tài)	C（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	反應(yīng)前	反應(yīng)后	金屬消失的時間/s
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①實驗4和5表明，______對反應(yīng)速率有影響，能表明同一規(guī)律的實驗還有______（填實驗序號）；
②僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有______（填實驗序號）；
③本實驗中除上述中所列的因素外，影響反應(yīng)速率的其他因素還有______，其實驗序號是______．

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌ｉ幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐ｇ箖閸ｆ椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯￠幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲＄换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴＄畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴＄睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省金華市東陽市巍山中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）在25℃、101kPa狀況下，4g氫氣和適量氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷（P₄）和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)，如圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P 198KJ?mol^-1，P-O 360kJ?mol^-1氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ?mol^-1則P₄+3O₂=P₄O₆的△H為；
（3）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號	金屬質(zhì)量/g	金屬狀態(tài)	C（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/s
實驗序號	金屬質(zhì)量/g	金屬狀態(tài)	C（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	反應(yīng)前	反應(yīng)后	金屬消失的時間/s
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①實驗4和5表明，    對反應(yīng)速率有影響，能表明同一規(guī)律的實驗還有    （填實驗序號）；
②僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有    （填實驗序號）；
③本實驗中除上述中所列的因素外，影響反應(yīng)速率的其他因素還有    ，其實驗序號是    ．

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌ｉ幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐ｇ箖閸ｆ椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯￠幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲＄换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴＄畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴＄睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知白磷（P₄）與CuSO₄滯液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：P₄＋CuSO₄＋H₂O→Cu₃P＋H₃PO₄＋H₂SO₄，則1molCuSO₄能氧化白磷的物質(zhì)的量是

A．2/5mol B．1/10mol

C．11/5mol D．1/20mol

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