已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價(jià)
＋2
＋3
＋6、－2
＋2
－2
下列敘述正確的是
A．L與T形成的化合物化學(xué)式為L(zhǎng)2T3  
B．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸的反應(yīng)速率：M > L
C．T、Q的氫化物常溫常壓下均為無(wú)色氣體
D．M的最高價(jià)氧化物具有兩性

D

解析試題分析：L和R的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知R為Be，L為Mg；X和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，X的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，T無(wú)正價(jià)，應(yīng)為O元素；T和Q同族，Q為S元素；M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)M原子半徑大于X小于L可知應(yīng)和L同周期，為Al元素。
A項(xiàng)：L為Mg，T為O，L與T形成的化合物化學(xué)式為L(zhǎng)T，故錯(cuò)；
B項(xiàng)：L為Mg，M為Al，L、M的單質(zhì)與稀鹽酸的反應(yīng)速率：L> M ，故錯(cuò)；
C項(xiàng)：T為O，Q為S，T的氫化物常溫常壓下為液體，故錯(cuò)。
故選D。
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，正確把握元素化合價(jià)、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應(yīng)用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成四核10電子分子．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列元素的符號(hào)A
Na
Na
，B
O
O
，C
S
S
；
（2）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
N≡N
N≡N
；
（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：E2B2
；D、E形成的化合物
；A、B、E形成的化合物
．
（4）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于
離子
離子
（“離子”“共價(jià)”）化合物，存在的化學(xué)鍵是
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年昆明三中、滇池中學(xué)（本部）高一下期中考試化學(xué)卷（帶解析） 題型：單選題

已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價(jià)
＋2
＋3
＋6、－2
＋2
－2
下列敘述不正確的是(　　)
A．L與Q形成的化合物屬于離子化合物
B．T、Q的氫化物常溫常壓下均為無(wú)色氣體
C．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：L > M
D．M與T形成的化合物具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖南省高三11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知五種短周期元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E， A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問(wèn)題：

（1）寫出E和B形成的化合物分子含非極性共價(jià)鍵的結(jié)構(gòu)式：____________________； 

寫出A、B、E形成的化合物的電子式：______________。

（2）比較A、B、C三種離子的半徑大小_________________（用離子符號(hào)表示）。

（3）寫出均由Ａ、B、C、E四種元素組成的二種化合物相互反應(yīng)的離子方程式              

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖南省高三11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知五種短周期元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E， A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問(wèn)題：

（1）寫出E和B形成的化合物分子含非極性共價(jià)鍵的結(jié)構(gòu)式：____________________； 

寫出A、B、E形成的化合物的電子式：______________。

（2）比較A、B、C三種離子的半徑大小_________________（用離子符號(hào)表示）。

（3）寫出均由Ａ、B、C、E四種元素組成的二種化合物相互反應(yīng)的離子方程式              

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建霞浦一中高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合價(jià)

＋2

＋3

＋6、－2

＋2

－2

下列敘述正確的是

A．L與T形成的化合物化學(xué)式為L(zhǎng)2T3  

B．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸的反應(yīng)速率：M > L

C．T、Q的氫化物常溫常壓下均為無(wú)色氣體

D．M的最高價(jià)氧化物具有兩性

 

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