Question

下圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5 mol·L^-1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得有0.02 mol電子通過(guò)，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是 
 

A．產(chǎn)生氣體體積 ①<②

B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小

C．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH－ - 4e－ = 2H2O+O2↑ ②中負(fù)極：2H++2e－=H2↑

D．溶液的pH變化：①減小，②增大

Answer 1

AD

解析考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．
分析：根據(jù)電池的工作原理寫出電極反應(yīng)，在兩極上，得失電子數(shù)相等，可以根據(jù)電子守恒來(lái)進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算．
解：A、①是電解池，電極反應(yīng)為：陽(yáng)極：4OH^-→O₂↑+2H₂O+4e^-，陰極：Cu²⁺+2e^-→Cu，②是原電池，正極反應(yīng)：2H⁺+2e^-→H₂，負(fù)極反應(yīng)：Zn+2e^-→Zn²⁺，液體體積均為200mL，濃度均為0.5mol/L，所以硫酸銅、硫酸的物質(zhì)的量均為0.1mol，當(dāng)有0.02mol的電子通過(guò)時(shí)，①產(chǎn)生的氣體是氧氣，為0.005mol，②中0.01mol氫氣放出，所以①＜￢②，故A正確；
B、①中陰極反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-→Cu，陰極質(zhì)量增加，②中正極反應(yīng)：2H⁺+2e^-→H₂，正極質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；
C、電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑②中負(fù)極：Zn+2e^-→Zn²⁺，故C錯(cuò)誤；
D、溶液的pH變化：①中消耗氫氧根，所以堿性減弱pH減小，②中消耗氫離子，所以酸性減弱pH增大，故D正確．
故選AD．