15．一定溫度下，可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）?2Z（g）達(dá)到限度的標(biāo)志是（　�。�
A．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
B．X的生成速率與Z的生成速率相等
C．X、Y、Z的濃度相等
D．單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol X，同時(shí)生成n mol Y

分析 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不再變化，注意反應(yīng)化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后不等的特點(diǎn)，以此判斷．

解答 解：A．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量減小，當(dāng)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，達(dá)到限度，故A正確；
B．X的生成速率與Z的生成速率相等，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，所以正逆反應(yīng)速率不等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度取決于反應(yīng)開始時(shí)的配料比以及反應(yīng)轉(zhuǎn)化的程度，X、Y、Z的濃度相等不能用來判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolX，同時(shí)生成nmolY，只可說明逆反應(yīng)進(jìn)行，不能說明正逆反應(yīng)速率相同，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，注意平衡時(shí)的濃度關(guān)系、物質(zhì)的量關(guān)系不能作為判斷是否平衡的依據(jù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料．目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）．這兩類燃料的主要成分都是（　�。�
A．碳水化合物B．醇類C．氫氣D．碳?xì)浠衔?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．全部屬于純凈物的組合是（　　）
A．福爾馬林、白酒、食醋B．汽油、油脂、酚醛樹脂
C．石炭酸、鹽酸、冰醋酸D．甘油、乙醇鈉、氯仿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）可用碘（填名稱）來檢驗(yàn)淀粉是否完全水解；可通過淀粉的水解產(chǎn)物與新制氫氧化銅加熱反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀來確定水解產(chǎn)物中含C6H12O6（填分子式）．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)聚乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（3）乙烯使酸性高錳酸鉀褪色的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)．（填反應(yīng)類型）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示．下列判斷中正確的是（　�。�
甲乙丙
密閉容器體積/L222
起始物質(zhì)的量n（SO2）/mol0.400.800.80
n（O2）/mol0.240.240.48
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率%80α1α2
A．該溫度下，甲容器10min達(dá)到平衡，平均速率為v（SO3）=0.032 mol•L-1•min-1
B．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1＜80%
C．容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：2c（甲）＞c（丙）
D．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．“化學(xué)無處不在”，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是（　�。�
A．由于甲酸的緣故，人被蜂蟻蜇咬后會感覺疼痛難忍，涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛
B．用浸過酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果、花朵產(chǎn)生的乙烯，可以延長果實(shí)或花朵的成熟期
C．將金屬與電源正極相連可有效保護(hù)金屬不被腐蝕
D．泡沫滅火器利用雙水解原理噴出泡沫覆蓋在燃燒物品上，使燃著的物質(zhì)與空氣隔離，并降低溫度，達(dá)到滅火的目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．飽和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c（Na+）═2c（ClO-）+c（HClO）
B．100ml 0.2mol/L的NH4Cl溶液和200ml 0.1mol/L的NH4Cl溶液所含有的n（NH4+）相同
C．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH-）≥c（H+）
D．常溫下，pH=4.75、濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．從H+、K+、Cu2+、Cl-、SO42-中選取適當(dāng)?shù)碾x子組成符合下列情況的電解質(zhì)，進(jìn)行電解（陽離子只能使用一次）．
（1）以碳棒為電極進(jìn)行電解，電解質(zhì)的物質(zhì)的量減少，水的物質(zhì)的量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積相同，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為HCl，電解的陰極反應(yīng)2H++2e-=H2↑，電解的陽極反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑，電解的總方程式是2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑．
（2）以鉑絲為電極進(jìn)行電解，水的物質(zhì)的量減少，電解質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積比為2：1，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為K2SO4，陰極反應(yīng)式為4H++4e-=2H2↑，陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（3）惰性電解，電解質(zhì)的物質(zhì)的量減少，水的物質(zhì)的量也減少，pH下降，則電解質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4，電解的總方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì)元素編號
ABCDEFGH
氫化物的沸點(diǎn)（℃）-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9-161.5
最高化合價(jià)+6+5+4+5+7+4
最低化合價(jià)-2-3-4-2-3-1-1-4
已知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，可用于制備強(qiáng)酸甲；
②B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強(qiáng)酸乙．
請回答：
（1）表中屬于第三周期元素的是ACEG（用表中元素編號填寫）．寫出H的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式：O=C=O．
（2）比較A、D、G三種簡單陰離子的半徑大小：r（S2-）＞r（Cl-）＞r（O2-）．比較元素F、G的氫化物的沸點(diǎn)高低，并說明理由F、G形成的氫化物分別為HF、HCl，兩者形成的晶體都為分子晶體，而HF分子之間易形成氫鍵，所以沸點(diǎn)HF的高．（均用實(shí)際的元素符號表示）
（3）由表中D元素和氫元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO2b．FeCl3          c．Na2SO3        d．KMnO4
（4）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（5）以下說法正確的是bc（填編號）．
a．元素H與元素C的單質(zhì)、其氫化物、最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)都是H的高
b．工業(yè)上單質(zhì)C的制備要用到單質(zhì)H、G；單質(zhì)C可以與強(qiáng)堿、F的氫化物的水溶液反應(yīng)
c．能說明元素D的非金屬性比A強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)：把D的單質(zhì)通入到A的氫化物的水溶液來實(shí)現(xiàn)．

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