9．1.204×1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量為2 mol．

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算．

解答 解：n=$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=2mol，
故答案為：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，難度不大，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．根據(jù)《關(guān)于在我國(guó)統(tǒng)一實(shí)行法定計(jì)量單位的命令》，下列說(shuō)法中規(guī)范的只有（　�。�
A．98g H2SO4的摩爾數(shù)為1
B．阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023
C．氧的摩爾質(zhì)量為32
D．某硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.60

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說(shuō)法正確的是（　　）
A．pH均為3的溶液，加水稀釋10倍后的pH：HCl＞H2SO4＞CH3COOH
B．濃度均為0.1mol•L-1的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c（H+）前者小于后者
C．碳酸鈉溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．0.1mol/L Na2CO3溶液35℃時(shí)的堿性比25℃時(shí)強(qiáng)，說(shuō)明鹽類(lèi)水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．實(shí)驗(yàn)室使用的濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3，則物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．18.4B．18.4mol/LC．1.84mol/LD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論一定正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A無(wú)色試液滴到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)無(wú)色試液顯堿性
B無(wú)色溶液中加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀無(wú)色試液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
C無(wú)色試液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀無(wú)色試液中含有Ca2+
D在無(wú)色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味且能澄清石灰水變渾濁的氣體無(wú)色試液中一定含有CO${\;}_{3}^{2-}$
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）相同反應(yīng)物，滴加順序不同，離子方程式不同，如：在AlCl3溶液中滴入幾滴NaOH溶液，離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓．在NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液，離子方程式為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（2）微溶物狀態(tài)不同，離子方程式不同，如：石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-．澄清石灰水與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-═CaCO3↓．
（3）將一小片銅片加入稀硫酸中沒(méi)有反應(yīng)，再加入適量KNO3晶體，則銅片逐漸溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體．3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）向氫氧化鋇溶液中滴加明礬溶液至Ba2+完全沉淀，離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，繼續(xù)加入明礬溶液，又發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．
（5）已知Br2水與FeCl2（aq）發(fā)生如下反應(yīng)：3Br2+6FeCl2═4FeCl3+2FeBr3現(xiàn)將112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2通入10.0mL 1.0mol/L的FeBr2（aq）中，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某課外興趣小組欲配制1mol•L-1FeCl3溶液來(lái)制備Fe（OH）3膠體，并探究其性質(zhì)：
（1）在制備的實(shí)驗(yàn)當(dāng)中，若遇到下列情況，對(duì)1mol•L-1FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（其他操作準(zhǔn)確）（填“偏高”“偏低”或“不變”）？
①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)再加水：偏低
②洗滌燒杯和玻璃棒后沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中：偏低
（2）制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色．
①請(qǐng)寫(xiě)出制備Fe（OH）3膠體的離子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
②某同學(xué)按要求制備了Fe（OH）3膠體，但是他又向Fe（OH）3膠體中逐滴加入了稀硫酸溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化．
先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是電解質(zhì)H2SO4使Fe（OH）3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀，
隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
③檢驗(yàn)沉淀溶解后的溶液中含有Fe3+，應(yīng)向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在恒容條件下N2+3H2═2NH3，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．C（H2）：C（N2）：C（NH3）=3：1：2B．壓強(qiáng)不變
C．2v（H2）=3v（NH3）D．密度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知A 是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的常見(jiàn)氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線(xiàn)如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2．
（2）B分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基．
（3）寫(xiě)出④的化學(xué)方程式．

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