11．下列敘述正確的是（　�。�
A．二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水變渾濁
B．二氧化硫通入BaCl2溶液中生成BaSO3白色沉淀
C．二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性
D．硫在過(guò)量的氧氣中燃燒生成三氧化硫

分析 A．二氧化硫和二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和碳酸鈣；
B．鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸；
C．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮?br />D．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫．

解答 解：A．二氧化硫和二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和碳酸鈣，二者都不溶于水，故A正確；
B．鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，二氧化硫通入BaCl2溶液不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮軌蚺c氫氧化鈉反應(yīng)，二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，體現(xiàn)二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二氧化硫的還原性、酸性氧化物的性質(zhì)、漂白性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；C的陰離子和D的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體F，E的L層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和．
（1）B位于第2周期VA族，C常見(jiàn)單質(zhì)的電子式．
（2）B、C、D、E元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)镹a+＜O2-＜N3-＜S2-（用離子符號(hào)表示）．
（3）C的一種氫化物分子中含有18電子，其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．
（4）已知A、E兩種元素形成的化合物H，H結(jié)構(gòu)與干冰相似，屬于共價(jià)（填“離子”或“共價(jià)”）化合物.7.6g的H中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.4NA．
（5）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液和A的單質(zhì)加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問(wèn)題：
（1）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）電負(fù)性最大的元素是F．
（2）已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在d區(qū)．
（3）畫(huà)出D的核外電子排布圖．
（4）C元素的氫化物分子中C原子的雜化方式為sp3；B元素與氯元素形成的晶體中，陰離子的配位數(shù)為6，影響該晶體穩(wěn)定性的數(shù)據(jù)（物理量）是晶格能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．以下化學(xué)用語(yǔ)中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙醛的分子式：C2H4OB．苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH≡CHD．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化Fe3+→Fe2+；H2O2→H2O；ClO3-→Cl-；Cl2→2Cl-如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（　　）
A．Fe3+B．H2O2C．Cl2D．ClO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．酸奶中含有乳酸，乳酸在常溫常壓下是一種無(wú)色的黏度很大的液體，其蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的45倍．取9.0g乳酸與足量的O2反應(yīng)，可得13.2gCO2和5.4gH2O，已知乳酸能與NaHCO3反應(yīng)，生成的CO2，能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，且分子中含有一個(gè)甲基，則由上述條件可以確定．
（1）乳酸中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基、羧基．
（2）乳酸與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHOHCOOH+NaHCO3→CH3CHOHCOONa+CO2↑+H2O．
（3）乳酸與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHOHCOOH+2Na→CH3CH（ONa）COONa+H2↑．
（4）在濃H2SO4存在下，兩分子乳酸相互反應(yīng)生成環(huán)狀酯類(lèi)化合物，環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．“原子經(jīng)濟(jì)”期望反應(yīng)物原子的利用率為100%．將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，以下涉及碳循環(huán)的反應(yīng)中原子利用率最高的是（　�。�
A．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2B．CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH
C．CO2+3H2$→_{△}^{催化劑}$CH3OH+H2OD．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH2+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s2；②1s22s22p63s23p1；第一電離能：①＞②
B．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能（kJ•mol-1）分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X3+
C．具有下列價(jià)電子排布式的原子中，①3s23p2②2s22p3：原子半徑①＞②
D．Na、P、Cl三種元素的電負(fù)性依次增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．10mL0.1mol/LAlCl3溶液中，逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液v mL，則下列圖象正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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