【題目】當(dāng)實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)某種現(xiàn)象時(shí)，即可判定該步實(shí)驗(yàn)操作已完成。下列實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)結(jié)束該步操作的現(xiàn)象正確的是

A.“鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定”：鐵皮在稀硫酸溶液中不再產(chǎn)生氣泡

B.“食醋總酸含量的測(cè)定”：滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液恰好呈淺紅色

C.“乙酸乙酯堿性條件下水解”：NaOH溶液上層的油層消失

D.“硫酸亞鐵銨的制備”：蒸發(fā)和混合溶液，出現(xiàn)大量晶體

【答案】C

【解析】

A．鋅和鐵均能與稀硫酸反應(yīng)，故當(dāng)鋅和稀硫酸反應(yīng)后鐵皮能繼續(xù)在稀硫酸溶液中反應(yīng)，不會(huì)出現(xiàn)不再產(chǎn)生氣泡的情況，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸鈉溶液顯堿性，故當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)恰好出現(xiàn)淺紅色時(shí)，此時(shí)的仍是稍過(guò)量，兩者并沒(méi)有恰好反應(yīng)完全，故測(cè)量的醋酸的濃度偏低，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸乙酯在堿性條件下生成乙酸鈉和乙醇，兩者均溶于水，故當(dāng)油層消失時(shí)，說(shuō)明乙酸乙酯已水解完全，故C正確；
D．蒸發(fā)FeSO4和(NH4)SO4混合溶液時(shí)，Fe2+易被氧化，故蒸發(fā)FeSO4和(NH4)SO4混合溶液得不到硫酸亞鐵銨，故D錯(cuò)誤。
故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電化學(xué)的敘述正確的是（ ）

A. 圖①兩極均有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液時(shí)石墨一極變紅

B. 圖②裝置中Fe電極參與反應(yīng)發(fā)生腐蝕

C. 圖③可以模擬鋼鐵的吸氧腐蝕，碳棒一極的電極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D. 上述4個(gè)裝置中，圖①、②中Fe腐蝕速率較快，圖③中Fe腐蝕速率較慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時(shí)，有14.6 g氯化氫被氧化，所得Cl2全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的質(zhì)量是

A. 14.3 g B. 25.4 g C. 28.6 g D. 50.8 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)生成11.2L H2（標(biāo)況下），符合上述情況的金屬混合物是（ ）

A. Mg、Fe B. Zn、Ag C. Fe、Zn D. Mg、Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用__方法，化學(xué)方程式為__。

（2）除去氧化銅粉末中混入的氧化鋁粉末通常用__試劑，離子方程式為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，煉鐵技術(shù)備受關(guān)注，已知：

①

②

③斷裂氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1076kJ的能量，斷裂氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1490kJ的能量。

請(qǐng)回答：

(1)斷裂中所有化學(xué)鍵需要吸收的能量為________kJ。

(2)T1℃時(shí)，向密閉容器中加入一定量的和C，發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡后的濃度為；其他條件不變，縮小容器體積，再次達(dá)到平衡時(shí)，的濃度為，則a________b(選填“>”“<”或“=”)。

(3)起始溫度均為T2℃時(shí)，向容積為10L的三個(gè)恒容密閉容器中，分別加入一定量的和CO發(fā)生反應(yīng)②，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

編號(hào)

容器

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡常數(shù)(K)

1

恒溫

0.5

1.5

0.8

K1

2

恒溫

2

3

M

K2

3

絕熱

1

1.5

n

K3

①T2℃時(shí)，容器1中反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=_______。

②容器2中，5min達(dá)到平衡，則0~5min以表示該反應(yīng)的速率___________。

③對(duì)于三個(gè)容器中的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是(填字母)_________。

A. B.容器1和容器2中的平衡轉(zhuǎn)化率

C. D.平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)：

(4)一定條件下，向恒壓密閉容器中充入0.5mol 和1.0mol CO，發(fā)生反應(yīng)②，CO和的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示：

①6min時(shí)改變的外界條件為________________。

②若在6min時(shí)，恒溫將容器體積擴(kuò)大到10L，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出6~10min的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物甲(，)，性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)。將2.335g甲加熱至完全分解，生成0.01mol液體乙和224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)黃綠色的單質(zhì)氣體丙。請(qǐng)回答：

(1)甲加熱至完全分解的化學(xué)方程式是________。

(2)乙與水反應(yīng)的離子方程式是_________。

(3)下列有關(guān)化合物甲和乙的說(shuō)法正確的是________。(填字母)

A.甲不能與可燃物、堿類一起儲(chǔ)運(yùn)

B.一定條件下乙能與乙烯或苯反應(yīng)

C.甲分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.粗碘中�；煊幸�，可直接用升華法分離提純碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“太陽(yáng)水”電池裝置如圖所示，該電池由三個(gè)電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū)，A區(qū)與大 氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極，該電極附近pH減小

B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+

C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化

D.若用導(dǎo)線連接b、c, b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方程式書寫不正確的是( )

A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色： Br2+ CH2=CH2→ CH2BrCH2Br

B. 用惰性電極電解氯化鈉溶液： 2Cl -+ 2H2OH2+Cl2↑+ 2OH-

C. 實(shí)驗(yàn)室制乙炔： CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2

D. 溴乙酸與氫氧化鈉溶液共熱： BrCH2COOH+OH-BrCH2COO-+H2O

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