Question

10．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 用鐵做兩電極電解飽和食鹽水，若陰極得到N_A個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中含有的原子數(shù)為0.2N_A
• C． 78g由Na₂S和Na₂O₂組成的固體混合物，含有的陰離子數(shù)為N_A
• D． 在濃硫酸作用下，60g冰醋酸與足量無(wú)水乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．鐵做陽(yáng)極為活性電極；
B．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；
C．Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，且均由2個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成；
D．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A．鐵做陽(yáng)極為活性電極，電極本身放電，得不到氣體，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下HF為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；
C．Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，故78g混合物的物質(zhì)的量均為1mol，且均由2個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故1mol混合物中含N_A個(gè)陰離子，故C正確；
D．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以在濃硫酸作用下，60g冰醋酸與足量無(wú)水乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)小于N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，注意可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底特點(diǎn)，難度不大．