11．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．將亞硫酸鋇加入到鹽酸中：SO${\;}_{3}^{2-}$+2H+=SO2↑+H2O
B．金屬鉀與水反應(yīng)：K+H2O=K++OH-+H2↑
C．向稀硝酸中加入少量銅屑：Cu+4H++NO-3=Cu2++2H2O+NO↑
D．向偏鋁酸鈉溶液中通過量CO2：AlO-2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO-3

分析 A．亞硫酸鋇為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．原子個(gè)數(shù)不守恒；
C．電荷不守恒；
D．二氧化碳過量，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉．

解答 解：A．將亞硫酸鋇加入到鹽酸中，離子方程式：BaSO3+2H+=SO2↑+H2O+Ba2+，故A錯(cuò)誤；
B．金屬鉀與水反應(yīng)，離子方程式：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．向稀硝酸中加入少量銅屑，離子方程式：3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++4H2O+2NO↑，故C錯(cuò)誤；
D．向偏鋁酸鈉溶液中通過量CO2，離子方程式：AlO-2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO-3，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列電子式正確的是（　�。�
A．H：ClB．H[：O：]2- HC．Mg2+  2D．Na+ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將-CH3、-OH、-COOH、四種原子團(tuán)兩兩結(jié)合，所得化合物水溶液呈酸性的共有（　�。�
A．3種B．．4種C．．5種D．．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下的恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能表明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的壓強(qiáng)  ②混合氣體的密度  ③B的物質(zhì)的量濃度   ④混合氣體總體積
⑤混合氣體總物質(zhì)的量  ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量  ⑦混合氣體總質(zhì)量．
A．①③⑤⑥B．①②④⑦C．①②③④⑤⑥⑦D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．只用一種試劑就能將甲苯、己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液區(qū)分開，該試劑可以是（　�。�
A．高錳酸鉀溶液B．溴化鉀溶液C．溴水D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．有機(jī)物X的分子式為C13H14O8，圖是X發(fā)生反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖及某些物質(zhì)的信息：

已知：E、F、G、H、X都能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，且1molG和H分別與足量NaHCO3反應(yīng)消耗NaHCO3的物質(zhì)的量相同，其中H無(wú)支鏈且能使溴水褪色，E遇FeCl3溶液顯紫色分子內(nèi)有4種不同環(huán)境的氫，且個(gè)數(shù)比為1：1：2：2．請(qǐng)回答：
（1）有機(jī)物B的名稱是乙二醇．
（2）B與G反應(yīng)可生成高分子化合物M，其化學(xué)方程式是n HOOC-COOH+n HOCH2CH2OH$\stackrel{催化劑}{→}$+（2n-1）H2O．
（3）若X不與Fe3+顯紫色，則X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）F可作為食品飲料的添加劑，它的聚合物可作為手術(shù)縫合線等材料．
已知：I：RCH2Br$\underset{\stackrel{①NaCN}{→}}{②{H}_{2}O/{H}^{+}}$RCH2COOH
Ⅱ：RCH2COOH$→_{催化劑}^{Cl_{2}}$
由B經(jīng)過下列途徑可合成F（部分條件略）

N→R的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，R→T的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Si投入NaOH溶液中Si+2OH-═SiO${\;}_{3}^{2-}$+H2
B．把Al中投入到少量氫氧化鈉溶液Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．向明礬水溶液中滴加氫氧化鋇溶液，恰好使“SO42-”完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++2OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3
D．Na[Al（OH）4]溶液中加入過量的CO2：[Al（OH）4]-+CO2═HCO${\;}_{3}^{-}$+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．18gH20中含有的中子數(shù)為10NA
B．6.4g銅完全溶解于一定濃度的硝酸時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，離子總數(shù)為0.3NA
D．在密閉容器中，2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ•mol-1，若投入NA個(gè)HI分子，反應(yīng)平衡時(shí)，吸熱7.45kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A．混合氣體的密度 B．混合氣體的總物質(zhì)的量

C．混合氣體的壓強(qiáng) D．混合氣體的總體積

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