【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）

A. SO2能殺菌、消毒，可用做食品防腐劑

B. NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

C. 明礬溶于水產(chǎn)生的硫酸根離子有氧化性，可用于凈水

D. 常溫下鐵和濃硝酸不反應(yīng)，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸

【答案】A

【解析】A．二氧化硫可使蛋白質(zhì)變性，有毒，可用于殺菌消毒，一般需要控制使用，A正確；B．NH4HCO3是銨鹽可用作氮肥，與其受熱易分解無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．明礬溶于水產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體具有吸附性，可用作凈水劑，與硫酸根離子無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．常溫下Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，則可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸，但鈍化是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E和F的原子序數(shù)依次增大。元素A與元素C可形成A2C、A2C2兩種化合物；元素C與元素D可形成D2C、D2C2兩種化合物；元素B形成的化合物種類(lèi)繁多且元素B與元素E處于同一主族；元素C與元素F處于同一主族。

(1)寫(xiě)出C的元素符號(hào)__________，D形成簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖___________；

(2)寫(xiě)出元素A一種原子的中子數(shù)是質(zhì)子數(shù)2倍的核素的符號(hào)____________；

(3)元素E在周期表中位置___________；

(4)比較E和F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱______________(用化學(xué)式表示)

(5)寫(xiě)出A2C2電子式___________________；D與A形成化合物電子式_________________；元素A與B形成化合物A2B2的結(jié)構(gòu)式________________；

(6)元素B與氮元素形成的化合物的晶體具有高熔點(diǎn)且耐磨等特點(diǎn)，推測(cè)該晶體是_________晶體。

(7)寫(xiě)出C與D以原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________；若生成0.5 mol氧化產(chǎn)物，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________(用NA表示)；

(8)取8.3g僅由D和氮元素形成的某化合物與足量水充分反應(yīng)后產(chǎn)生0.1mol氨氣，寫(xiě)出該化合物與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）氯吡苯脲是一種西瓜膨大劑(植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑)，其組成結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)見(jiàn)下表。

分子式

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

外觀(guān)

熔點(diǎn)

溶解性

C12H10ClN3O

白色結(jié)晶粉末

170~172 ℃

易溶于水

查文獻(xiàn)可知，可用2-氯-4-氨吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng)，生成氯吡苯脲。

反應(yīng)過(guò)程中，每生成1 mol氯吡苯脲，斷裂____個(gè)σ鍵、斷裂____個(gè)π鍵。

（2）過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布無(wú)顏色，d1～d9排布有顏色。如Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷：Mn(H2O)6]2＋_____(填“無(wú)”或“有”)顏色。

（3）硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成B(OH)4]－而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則B(OH)4]－中B的原子雜化類(lèi)型為_________；

（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表：

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點(diǎn)/K

1 266

1 534

183

解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：___________________________________。

（5）我國(guó)科學(xué)家成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R 代表)。經(jīng)X-射線(xiàn)衍射測(cè)得化合物R 的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①組成化合物R 的兩種陽(yáng)離子中σ鍵的個(gè)數(shù)之比為____________；其中四核陽(yáng)離子的立體構(gòu)型為____________，其中心原子的雜化軌道類(lèi)型是____________。

②分子中的大π鍵可用符號(hào)表示πmn，其中m 代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n 代表參與形成的大π鍵電子數(shù)，如苯分了中的大π鍵可表示為π66。則N5－中的大π鍵應(yīng)表示為____________。

③請(qǐng)表示出上圖中的氫鍵:________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列聯(lián)系實(shí)際的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 高梁、玉米等植物的種子經(jīng)發(fā)酵、蒸餾得到的“綠色能源”是甲烷

B. 人類(lèi)目前直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的

C. 煤、石油、天然氣都是可再生能源

D. 硫和碳的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、理象和結(jié)論均正確的是（ ）

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向某溶液中加入NaOH 溶液，并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)

試紙沒(méi)有變藍(lán)

原溶液中沒(méi)有有NH4+

B

向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸

均冒氣泡

兩者均能與鹽酸反應(yīng)

C

向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液

溶液變紅

原溶液中一定有Fe2+

D

向某無(wú)色溶液中滴加BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

該無(wú)色溶液中一定含有SO42-

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的H2S氣體，再將得到的Na2S溶液進(jìn)行電解制得NaOH溶液，以實(shí)現(xiàn)NaOH的循環(huán)利用。電解裝置如圖所示，電極材料均為石墨，ab、cd均為離子交換膜。下列敘述不正確的是

A. ab 表示陽(yáng)離子交換膜，cd 表示陰離子交換膜

B. 陰極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-==O2↑+4H+，陰極區(qū)溶液pH降低

C. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為S2--2e-==S↓，陽(yáng)極區(qū)有淡黃色沉淀產(chǎn)生

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，會(huì)有11.2 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛( )、苯甲酸( )等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請(qǐng)回答：

名稱(chēng)

性狀

熔點(diǎn)

（0C）

沸點(diǎn)

（0C）

相對(duì)密度

（）

溶解性

水

乙醇

甲苯

無(wú)色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.8660

不溶

互溶

苯甲醛

無(wú)色液體

-26

179

1.0440

微溶

互溶

苯甲酸

白色片狀或針狀晶體

122.1

249

1.2659

微溶

易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。

（1）裝置a的名稱(chēng)是__________________，主要作用是____________________。

（2）三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

（3）經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)溫度升高時(shí)，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過(guò)高時(shí)，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是______________________________________。

（4）反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過(guò)________、________(填操作名稱(chēng))等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。

（5）實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量過(guò)氧化氫且反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。

①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。

a.對(duì)混合液進(jìn)行分液 b.過(guò)濾、洗滌、干燥

c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩

②若對(duì)實(shí)驗(yàn)①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進(jìn)行純度測(cè)定，可稱(chēng)取2.500g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液18.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。【苯甲酸相對(duì)分子質(zhì)量：122.0】

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氟化氮(NF3)(氟只有兩種價(jià)態(tài)：－1，0)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )

A. NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B. 若1mol NF3被氧化，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C. 若生成0.4molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子

D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（14分）Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補(bǔ)充鐵。硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟②中加入足量NaOH發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ，

步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）步驟④中一系列處理的操作步驟： 、洗滌、 、冷卻、稱(chēng)量。

（3）若實(shí)驗(yàn)中需用98％的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制1 mol/Ｌ的稀硫酸480 mL。配制時(shí)用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還有 ，需用量筒量取該濃硫酸 mL。

（4）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量 g（用含a的代數(shù)式表示）。

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