在碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)中Cl2作還原劑 
B．堿性條件下，NaIO3的氧化性強(qiáng)于Na2H3IO6 
C．反應(yīng)中每生成1 mol Na2H3IO6，轉(zhuǎn)移2 mol電子 
D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 : 1 

C

解析試題分析：高碘酸鈉（Na2H3IO6）中碘的化合價(jià)為+7價(jià)，故碘酸鈉（NaIO3）中碘的化合價(jià)升高，做還原劑；Cl2化合價(jià)降低，做氧化劑。A、錯(cuò)誤；B、堿性條件下，NaIO3的還原性強(qiáng)于Na2H3IO6，錯(cuò)誤；C、碘元素由+5價(jià)變?yōu)?7，化合價(jià)增大2，故反應(yīng)中每生成1 mol Na2H3IO6，轉(zhuǎn)移2 mol電子，正確；D、根據(jù)電子守恒，NaIO3與Cl2按1:1反應(yīng)，分別生成氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 : 2，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)基本概念的判斷、電子轉(zhuǎn)移等有關(guān)問(wèn)題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將0.15mol Fe3O4完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液250mL，恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+，Cr2O72－全部轉(zhuǎn)化成Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度是

A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．0.2mol/LD．0.3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．燃放鞭炮 B．氯化銨和熟石灰混合加熱制氨氣
C．金屬冶煉 D．濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

由反應(yīng)：①Tl3+＋2Ag→Tl＋＋2Ag+；②Fe＋Cu2+→Fe2＋＋Cu；③2Ag+＋Cu→Cu2+＋2Ag　得出的結(jié)論正確的是

A．氧化性：Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+ B．還原性： Fe＞Cu＞Ag＞Tl
C．氧化性：Tl 3+＞Ag+＞Cu 2+＞Fe 2+ D．還原性： Tl +＞Ag＞Cu＞Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．海水提鎂B．明磯凈水C．工業(yè)固氮D．電池充電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡
B．用熱的純堿溶液清洗油污
C．用新制的氫氧化銅懸濁液與病人的尿液混和加熱，來(lái)檢驗(yàn)病人是否患糖尿病
D．在鐵質(zhì)鍍件上鍍銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

（12分）工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體，已知該反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，第一步為2ClO3- + 2Cl- + 4H+ = 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O。
（1）寫(xiě)出第二步反應(yīng)的離子方程式   。
（2）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)需在反應(yīng)物中加少量Cl-，其作用是   。
（3）生產(chǎn)中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)ClO3- + Cl- + H+ - Cl2↑+ H2O（未配平），若測(cè)得反應(yīng)后的混合氣體中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為3/73，則起始投料時(shí)CH3OH與NaClO3的物質(zhì)的量之比為   。
（寫(xiě)出解題過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是

A．2H2+O22H2O
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2↑
C．Zn +H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑
D．CuO＋CO Cu + CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

電解飽和食鹽水的反應(yīng)為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。
27. 在上述方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
28. 該反應(yīng)中被氧化的元素是     。陰極產(chǎn)物之一為H2，陰極上發(fā)生的變化為    反應(yīng)（選填“氧化”、“還原”）。
29. 電解產(chǎn)物氯氣既能作氧化劑，也能作還原劑。下列反應(yīng)中氯氣只作氧化劑的是   （填寫(xiě)編號(hào)）。
a．Cl2+2KI→2KCl+I2                  b．Cl2 + 2NaOH →NaCl + NaClO + H2O
c．CuCl2Cl2↑+ Cu               d．3Cl2 + 2Fe 2FeCl3

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