Question

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)aA（g）?bB（g）△H=QkJ/mol．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量濃度為1.00mol/l．現(xiàn)將容器擴(kuò)大一倍，B的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.6mol/l；如保持容積不變只升高溫度，則B的濃度變?yōu)?.2mol/l，下列說法正確的是（　�。�

• A、a＞b
• B、Q＜0
• C、溫度不變，壓強(qiáng)增大，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少
• D、體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：將容器的體積擴(kuò)大1倍，如平衡不移動(dòng)，B氣體的濃度為0.5mol/L，小于實(shí)際B的濃度變?yōu)?.6mol/L，說明平衡向生成B的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，只升高溫度，則B的濃度變?yōu)?.2mol/l，大于B的濃度變?yōu)?.0mol/L，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．

解答： 解：A、將容器的體積擴(kuò)大1倍，即減小壓強(qiáng)，如平衡不移動(dòng)，B氣體的濃度為0.5mol/L，小于實(shí)際B的濃度變?yōu)?.6mol/L，說明平衡向生成B的方向移動(dòng)，所以a＜b，故A錯(cuò)誤；
B、只升高溫度，則B的濃度變?yōu)?.2mol/l，大于B的濃度變?yōu)?.0mol/L，平衡正向移動(dòng)，所以Q＞0，故B錯(cuò)誤；
C、溫度不變，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，所以B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，故C正確；
D、體積不變，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，難度中等，利用假設(shè)法判斷平衡移動(dòng)方向是解題關(guān)鍵．