Question

用堿性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．燃料電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：H2=2H++2e-

B．若要實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則a極是鐵，b極是銅

C．若要實(shí)現(xiàn)電解精煉粗銅，則a極發(fā)生氧化反應(yīng)，b極上有銅析出

D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下當(dāng)電池中消耗H222.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，a極析出銅64g

Answer 1

A．燃料電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．若要實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，鍍層金屬應(yīng)為電解池的陽(yáng)極，則a極是銅，b極是鐵，故B錯(cuò)誤；
C．若要實(shí)現(xiàn)電解精煉粗銅，則a極為粗銅，連接原電池的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，b極為電解池的陰極，發(fā)生Cu²⁺+2e^-=Cu，則b極上有銅析出，故C正確；
D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下當(dāng)電池中消耗H₂22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，根據(jù)電極反應(yīng)式H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，可知轉(zhuǎn)移2mol電子，則b極析出銅1mol，即64g，故D錯(cuò)誤．
故選C．