19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵屑溶于稀鹽酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．NaOH溶液中滴加少量Al2（SO4）3溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

分析 A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；
B．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
D．硫酸鋁少量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不會生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．鐵屑溶于稀鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．一水合氨為弱堿，不會弱堿氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．Al片溶于NaOH溶液中，生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C正確；
D．NaOH溶液中滴加少量Al2（SO4）3溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和硫酸鈉，正確的離子方程式為：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；試題側(cè)重考查鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（1）下列反應(yīng)能設(shè)計成原電池的是：③．
①NaOH+HCl═NaC1+H2O
②AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl
③2FeCl3+Fe═3FeCl2．
（2）根據(jù)（1）中所選的反應(yīng)設(shè)計成原電池如圖，請在圖中完成并作相應(yīng)標(biāo)注，標(biāo)出電極材料及電解質(zhì)溶液．寫出該電池的正極反應(yīng)式：Fe3++e-=Fe2+，電池工作的時候，鹽橋中的陰離子移向負極（填“負極”，“正極”或“不移動”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D．將一定量的Al片投入足量的NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將7g鐵粉投人400mL lmol/L HNO3溶液中，還原產(chǎn)物為NO．若反應(yīng)后溶液的體積不變，下列說法錯誤的是（　�。�
A．生成氣體在標(biāo)準狀況下為2.24L
B．反應(yīng)后溶液中c （Fe3+）=0.125mo1/L
C．反應(yīng)后的溶液再投人2.8g鐵粉可全部溶解
D．反應(yīng)后溶液中c（NO3-）=0.75mo1/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．據(jù)報導(dǎo)，在全國各地發(fā)生過多次因混合清潔劑引起氯氣中毒的事件．據(jù)此推測相混合的清潔劑中最有可能含（　�。�
A．ClO4-、Cl-、Na+B．ClO-、Cl-、H+C．NaClO、NaClO3D．NaClO、NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列因素不會影響化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．溫度B．壓強C．時間D．濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，不屬于糖類的是（　�。�
A．麥芽糖B．淀粉C．纖維素D．蛋白質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在一個絕熱、固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是（　�。�
①混合氣體的密度不再改變
②體系的溫度不再改變
③各組分的濃度不再改變
④體系的總壓不再改變
⑤反應(yīng)速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q
⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵反應(yīng)
⑦v正（B）：v逆（D）=n：q．
A．①③④⑦B．①③④⑤C．②③⑥⑦D．③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol則對于熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=Q kJ/mol下列說法正確的是（　　）
A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù)
B．Q=483.6
C．Q＞483.6
D．Q＜483.6

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案