在pH為3的FeCl3溶液，pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來的H+的濃度分別為：C1、C2、C3，它們之間的關(guān)系是（　�。�
分析：FeCl3和Na2CO3都可促進水的電離，鹽酸抑制電離，結(jié)合溶液的pH判斷水的電離程度大小．
解答：解：FeCl3和Na2CO3都可促進水的電離，pH為3的FeCl3溶液，水電離出來的H+的濃度為10-3mol/L，pH為11的Na2CO3溶液，水電離出來的H+的濃度為10-3mol/L，
pH為3的鹽酸抑制水的電離，水電離出來的H+的濃度為10-11mol/L，
則C1=C2＞C3，
故選B．
點評：本題考查鹽類水解的應(yīng)用以及弱電解質(zhì)的電離等問題，為高考常見題型，綜合考查學(xué)生的分析能力和綜合運用化學(xué)知識的能力，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的理解和積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成 Fe ( NO3)3、，但當(dāng)鐵過量時，產(chǎn)物是 Fe ( NO3 ) 2 。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng) C12 足量時生成 FeC13 , 當(dāng)鐵粉過量時產(chǎn)物是 FeCl2。為驗證該觀點是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的 C12 中點燃，取其表面生成物并分別編號為 A、B ，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：

( 1 ）提出假設(shè)： A 是 FeCl3, B 是 FeCl 2。

( 2 ）設(shè)計實驗方案：分別取 A、B 的溶液均進行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同。請?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格。

( 3 ）根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出 C12 與鐵粉加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_________________________________________________________________。

( 4 ）為進一步探究 FeC13 溶液的性質(zhì)，他又利用 A 溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是____________________。

A．將 A 溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

B．向 A 溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深

C．在 A 溶液中滴加 Na OH 濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

D．將 A 溶液加熱蒸干并灼燒，得到 FeC13 固體

( 5 ）實際應(yīng)用：

FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們設(shè)計了兩種從廢液中回收 Cu的方案：

方案1：向廢液中加人過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾。在所得濾渣中加人足量的鹽酸，充分反后，再過濾即得到銅。方案 1 中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：

_____________________________________。

方案2 ：在廢液中加人適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的 pH = 1 ，用銅和石墨作電極進行電解。當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時，即停止電解，這時要回收的 Cu 已全部析出。方案 2 中銅作_________極，所發(fā)生的電極反應(yīng)為（若有多個電極反應(yīng)，請按照反應(yīng)發(fā)生的先后順序全部寫出）___________________________________________________

方案 2 在電極上直接回收銅，操作上比方案 1 簡便，但方案 2 也有不足之處，主要表現(xiàn)為：_____________________________________________________。

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