Question

已知達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物，其化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽．

（1）取該堿式鹽3．01 g，加入2．0 mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42．5 mL時(shí)開始產(chǎn)生CO₂，加入鹽酸至45．0 mL時(shí)正好反應(yīng)完全，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比．

（2）在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1．74 g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．040，試推測(cè)該堿式鹽的化學(xué)式．

Answer 1

解析：（1）由題意可知：當(dāng)加到HCl的物質(zhì)的量為2．0 mol/L×42．5 mL×10^－3L·mL^－1＝0．085 mol時(shí)開始產(chǎn)生CO₂；而當(dāng)加到2．0 mol/L×45．0 mL×10^－3 L·mL^－1＝0．090 mol時(shí)正好反應(yīng)完全．所以n（CO）＝0．090 mol－0．085 mol＝0．005 mol．又由于達(dá)喜為鋁和鎂的堿式鹽，所以n（OH^－）＝0．085 mol－0．005 mol＝0．08 mol．

所以＝＝

（2）由已知得1．74 g沉淀為Mg（OH）₂，得堿式鹽中含n（Mg^2＋）＝＝0．03 mol，利用Cl守恒得：

含n（Al^3＋）＝

＝0．01 mol，又由（1）得n（OH^－）＝0．08 mol、n（CO）＝0．005 mol．因?yàn)?．03 mol×24 g/mol＋0．01 mol×27 g/mol＋0．08 mol×17 g/mol＋0．005 mol×60 g/mol＝2．65g<3．01 g．所以含有n（H₂O）＝＝0．02 mol．故n（Al^3＋）∶n（Mg^2＋）∶n（OH^－）∶n（CO）∶n（H₂O）＝0．01 mol∶0．03 mol∶0．08 mol∶0．005mol∶0．02 mol＝2∶6∶16∶1∶4．所以該堿式鹽的化學(xué)式為Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃·4H₂O．

答案：（1）16∶1�。�2）Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃·4H₂O