【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__，又知1100℃時(shí)，K=0.28。

（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)__（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.013mol/L，c(CO)=0.05mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)：__（填“是”或“否”），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v正__v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因__。

【答案】 ①② 否 大于 Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

【解析】

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；故答案為：；

（1）FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)變大；故答案為：變大；

（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.013mol/L，c(CO)=0.05mol/L，Qc=，即Qc＜K，說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡正向進(jìn)行，v正大于v逆；故答案為：否，大于；Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ）

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的熱量

C.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-283.0 kJ/mol

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=b，則b>a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來(lái)處理含Cr2O72-廢水，如下圖所示；電解過(guò)程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

（1）甲池工作時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用。則石墨Ⅱ是電池的 極；石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

（2）工作時(shí)，甲池內(nèi)的NO3-離子向 極移動(dòng)（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；在相同條件下，消耗的O2和NO2的體積比為 。

（3）乙池中Fe(Ⅰ)棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。

（4）若溶液中減少了0.01 mol Cr2O72-，則電路中至少轉(zhuǎn)移了 mol電子。

（5）向完全還原為Cr3+的乙池工業(yè)廢水中滴加NaOH溶液，可將鉻以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)＋3OH-(aq)，常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=1.0×10-32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L-1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空：

（1）下列各組微粒，請(qǐng)按要求將序號(hào)填空：

①H與D ②O2與O3 ③正戊烷與環(huán)戊烷 ④C2H6與CH3CH2CH2CH3 ⑤C2H4與C3H6 ⑥CH2═CHCH═CH2與CHCH ⑦液氯與氯氣 ⑧氯化氫與鹽酸 ⑨和 ⑩與

屬于同素異形體的是_______ ；屬于同位素的是_________ ；屬于同種物質(zhì)的是___________；屬于同系物的是__________ 。

（2）某有機(jī)物分子式為C5H12，該有機(jī)物分子中只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)________。

（2）請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式。

CO2________。 Na2O2________。

（3）請(qǐng)用電子式表示NaCl的形成過(guò)程___________。

（4）請(qǐng)寫(xiě)出第4周期ⅡA元素對(duì)應(yīng)的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____。

（5）我們學(xué)過(guò)許多置換反應(yīng)。置換反應(yīng)的通式可以表示為：?jiǎn)钨|(zhì)（A）＋化合物（B）＝化合物（A）＋單質(zhì)（B）。請(qǐng)寫(xiě)出滿(mǎn)足以下要求的3個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式。①所涉及的元素均為短周期；②6種單質(zhì)分屬6個(gè)不同的主族。______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述不正確的是

在，101KPa條件下，液態(tài)水氣化熱為40.69kJ/mol，則

已知時(shí)，的，則在該溫度下，含有固體的溶液中，無(wú)論與是否相等，總有

已知：

共價(jià)鍵

C--C

C--H

H一H

鍵能

348

610

413

436

則反應(yīng)

常溫下，在的溶液中加入少量晶體，則電離被抑制，溶液pH減少

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著我國(guó)汽車(chē)年銷(xiāo)量的大幅增加，給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車(chē)尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物

B. 汽車(chē)尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

D. 催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 常溫下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12

B. 在0.1 molL﹣1 CH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)

C. 在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6 mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說(shuō)明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）

D. 常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42－)

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