Question

4．圖是實(shí)驗(yàn)室制取乙炔氣體并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置．請(qǐng)回答以下問題：

（1）寫出儀器①的名稱：分液漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（3）①中用飽和食鹽水的作用是適當(dāng)減緩反應(yīng)速率，得到平穩(wěn)的乙炔氣流．
（4）試管Ⅰ中應(yīng)盛放CuSO₄或NaOH溶液來除去乙炔氣體中混有的H₂S等雜質(zhì)氣體．
（5）圖中乙炔依次通入兩種溶液，酸性高錳酸鉀溶液中的現(xiàn)象為溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的類型是氧化反應(yīng)；溴的四氯化碳溶液中的現(xiàn)象為溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)儀器①的構(gòu)造可知其名稱為分液漏斗；
（2）實(shí)驗(yàn)室中用碳化鈣與水反應(yīng)制取乙炔，產(chǎn)物為氫氧化鈣和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）使用飽和食鹽水可以減小反應(yīng)的劇烈程度，得到平穩(wěn)的氣流；
（4）乙炔氣體中混有硫化氫，可以用硫酸銅 或氫氧化鈉溶液除去；
（5）乙炔分子中含有碳碳三鍵，所以乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生了氧化反應(yīng)；乙炔能夠與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，所以溴的四氯化碳溶液褪色．

解答 解：（1）儀器①為分液漏斗，
故答案為：分液漏斗；
（2）碳化鈣（CaC₂）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）₂]和乙炔，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，
故答案為：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（3）由于電石和水的反應(yīng)很劇烈，所以實(shí)驗(yàn)中常用飽和食鹽水代替水，目的是減緩電石與水的反應(yīng)速率，得到平穩(wěn)的乙炔氣流，
故答案為：適當(dāng)減緩反應(yīng)速率，得到平穩(wěn)的乙炔氣流；
（5）此反應(yīng)中會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)氣體硫化氫，會(huì)對(duì)乙炔性質(zhì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，利用硫酸銅或氫氧化鈉溶液吸收硫化氫氣體，以避免干擾乙炔的檢驗(yàn)，
故答案為：CuSO₄或NaOH；
（5）乙炔分子中含有官能團(tuán)碳碳三鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)；乙炔還能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，
故答案為：溶液褪色；氧化反應(yīng)；溶液褪色；加成反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了乙炔的制法及性質(zhì)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握乙炔的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．