Question

19．下列說法中正確的是（　　）

• A． 沸點(diǎn)：PH₃＞NH₃＞H₂O
• B． CO₂分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵
• C． NH₃分子中N原子的雜化軌道類型是sp²
• D． NH₄⁺為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出PH₄⁺也為正四面體結(jié)構(gòu)

Answer 1

分析 A、含有氫鍵的氫化物的沸點(diǎn)較高，分子間形成氫鍵數(shù)目越多，沸點(diǎn)越高，水的沸點(diǎn)100℃，而氨氣常溫下為氣體；
B、根據(jù)不同種元素形成的共價(jià)鍵為極性鍵；
C、NH₃中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4，中心原子是以sp³雜化；
D、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷．

解答 解：A、含有氫鍵的氫化物的沸點(diǎn)較高，分子間形成氫鍵數(shù)目越多，沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)：PH₃＜NH₃＜H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化碳結(jié)構(gòu)為O=C=O，為極性鍵，故B錯(cuò)誤；
C、NH₃中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4，中心原子是以sp³雜化，故C錯(cuò)誤；
D、NH₄⁺和PH₄⁺中，中心原子都形成4個(gè)δ鍵，沒有孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及元素周期律的遞變規(guī)律、離子的空間結(jié)構(gòu)、晶體的類型以及化合物的類型的判斷，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物性質(zhì)的關(guān)系．