第三周期元素R，它的原子最外電子層達到穩(wěn)定結構所所需的電子數(shù)少于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍，關于R的敘述中正確的是( )

A．常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都是酸性氧化物

B．R的氣態(tài)氫化物的水溶液具有強酸性

C．R是金屬元素

D．R的氣態(tài)氧化物不能在氧氣中燃燒

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東汕頭金山中學高二下第十二周練化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．有機物CH2=CH-CH3中碳的雜化類型有sp3 和sp2，其中有兩個π鍵，7個σ鍵

B．分子CO和N2的原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相等

C．Na+的電子排布式為1s22s22p6

D．CO2分子的構型為直線型

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽黃山屯溪一中高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）書寫化學方程式并注明反應類型（有機物寫結構簡式）

①實驗室制取乙炔氣體： （ )

②甲苯制備TNT： ( ）

（2）1mol某烯與酸性高錳酸鉀反應后生成2mol丁酮，則該烯的結構簡式為 ，1mol某烯與酸性高錳酸鉀反應后生成1mol HOOC-CH(CH3)-CH2-CH2-CH(CH3)-COCH3，則該烯的結構簡式為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽黃山屯溪一中高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機物名稱正確的是

①2 -乙基戊烷 ②1，2 -二氯丁烷 ③2，2 -二甲基-4-己醇 ④3，4 -二甲基戊烷

⑤二溴乙烷 ⑥1-甲基丙醇 ⑦2-甲基-3-戊炔 ⑧2-甲基-1,3-丁二烯

A．①⑤⑥ B．②③④ C．②⑧ D．③⑥⑦

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科目：高中化學 來源：2016屆西藏日喀則一中高三下學期二模考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資．自然界中鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)，還含少量Si、P、As的化合物．由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2．

②上述流程中，除最后一步外，其余步驟鎢的化合價未變．

③常溫下鎢酸難溶于水．

回答下列問題：

（1）鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價為__________，請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應生成MnO2的化學方程式__________。

（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調(diào)pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為__________，濾渣Ⅱ的主要成分是__________。

（3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減�。畧D為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則T1時Ksp(CaWO4)=__________mol•L-1．將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應的離子方程式為__________，T2時該反應的平衡常數(shù)為__________mol•L-1。

（4）硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)，利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢．電解時，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液，陽極析出鎢酸并放出CO2．該陽極反應式為__________。

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三第二輪訓練三化學試卷（解析版） 題型：填空題

FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：

（1）FeCl3凈水的原理是 。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示） 。

（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1，則該溶液的PH約為 。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：

（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：

Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋ K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2

Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3

以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。

通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號） 。

a．降溫 b．加水稀釋

c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是 。

（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為 mg·L-1。

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三第二輪訓練三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．a(chǎn)點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．b點所示溶液中c(A—)> c(HA)

C．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

D．pH=7時，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

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科目：高中化學 來源：2016屆內(nèi)蒙古赤峰二中高三第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用

（1）P原子價電子排布圖為_________。

（2）四(三苯基膦)鈀分子結構如下圖1:

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為_________；判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋_________，該物質(zhì)可用于圖2所示物質(zhì)A的合成：

物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為 _________；一個A分子中手性碳原子數(shù)目為 _________。

（3）在圖3中表示出四(三苯基膦)鈀分子中配位鍵：

（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P-Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學式為_________；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因為_________；該晶體的晶胞如右圖4所示，立方體的晶胞邊長為a pm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_________g/cm3．

（5）PBr5氣態(tài)分子的結構與PCl5相似，它的熔體也能導電，經(jīng)測定知其中只存在一種P-Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因_________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于實驗I-IV的實驗現(xiàn)象預測正確的是( )

A．實驗I:逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡.

B．實驗II:充分振蕩后靜置,下層溶液為橙紅色，上層無色

C．實驗III:從飽和食鹽水中提取NaCl晶體

D．裝置IV:酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去

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