由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論錯(cuò)誤的是

  A．蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性

  B．濃硫酸可用作氣體干燥劑，說明濃硫酸具有吸水性

  C．銅與濃硫酸共熱有刺激性氣味氣體放出，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性

  D. SO2能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向100 mol FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2 。反應(yīng)后溶液中Br-和Cl-的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                          （      ）

A．2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-

B．2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-

C．4Fe2++2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3++6Cl-

D．2Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3++6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。

（2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的________(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是______________________。

（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為                           ___。在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作____      ____。若參與反應(yīng)的O2有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為________。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋離子，可部分水解生成Fe2(OH)聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應(yīng)使用的試劑為________(填字母)。

A. 氯水　　B. KSCN溶液　　C. NaOH溶液　　D. 酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二氧化鈦是鈦的重要化合物，鈦白(純凈的二氧化鈦)是一種折射率高、著色力和遮蓋力強(qiáng)、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的白色顏料。從鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取二氧化鈦，常用硫酸法，其流程如下：

（1）鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                           。

（2）取少量浸取液，滴加KSCN溶液后呈血紅色，說明溶液中存在       離子（填寫離子符號(hào)），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是                               （寫明步驟、試劑和現(xiàn)象）。

（3）浸取液與鐵屑反應(yīng)的離子方程式為            ；X（晶體）的化學(xué)式為       。

（4）第③步反應(yīng)化學(xué)方程式                           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列氣體中即可用濃硫酸干燥、又可用固體氫氧化鈉干燥的是

    A．NH3                     B．H2

    C．Cl2                      D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都一步能實(shí)現(xiàn)的是

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中各陽(yáng)離子的濃度相同（不  考慮溶液中離子的變化），且SO42－的物質(zhì)的量濃度為6mol，則此溶液最多能溶解鐵粉的質(zhì)量為

    A．5.6g        B．11.2 g        C．22.4g          D．33.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碳酸氫銨、硫酸銨均是我國(guó)主要的氮肥品種，碳酸氫銨在貯存和運(yùn)輸過程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量，必須測(cè)定其含氮量。

I．某學(xué)生欲測(cè)定碳酸氫銨化肥中的含氮量，選用下列裝置通過測(cè)定生成二氧化碳的量間接測(cè)出化肥的含氮量。

(1)請(qǐng)選擇必要的裝置（每個(gè)裝置最多使用一次），按氣流方向連接順序?yàn)開______________組裝好裝置，連在最后的裝置起到的作用                                           

(2) 檢驗(yàn)氣密性后，將樣品放入圓底燒瓶中，滴加液體。該液體最適合的是_________________.

A.稀鹽酸    B.稀硫酸    C.濃硝酸    D.氫氧化納

II．如果氮肥中成分是硫酸銨，則可以用甲醛法測(cè)定含氮量，反應(yīng)為:

2(NH4)2SO4+6HCHO=(CH2)6N4+2H2SO4再將生成的酸用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從而測(cè)出氮的含量。步驟如下：

（3）用差量法稱取固體(NH4)2SO4樣品0.6g于燒杯中，加蒸餾水溶解配成100mL溶液，準(zhǔn)確量取20.00mL的待測(cè)液溶液于錐形瓶中，加入適量l8%的中性甲醛，放置5min后，加入1-2滴_______指示劑（已知滴定終點(diǎn)的pH約為8.8），用濃度為0.0800mol/L氫氧純鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。再重復(fù)滴定2次，三次滴定的讀數(shù)如下表：

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

1

1.20

16.21

2

3.00

18.90

3

4.50

19.49

計(jì)算出該樣品中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

（4）在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時(shí)無(wú)氣泡，則此實(shí)驗(yàn)測(cè)定的含氮量比實(shí)際值________（填”偏大“偏小”或“無(wú)影響”）。

（5）如果測(cè)定碳酸氫銨化肥中的含氮量時(shí)，也使用甲醛法是否合理____________(填“是”或“否”），理由是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)，前者是混合物，后者是純凈物的是（     ）

A、鹽酸與氯化鈉             B、鋼與濃硫酸

  C、純堿與氨水               D、干冰與液氯

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