將mg的銅放入足量的稀硝酸中充分反應(yīng)后，生成nL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）一氧化氮，被還原的硝酸為（　�。�
①
63n
22.4
g；②
n
22.4
g；③
m
96
mol；④42mmol．
A．①④B．①③C．②④D．②③
銅和稀硝酸的離子反應(yīng)方程式為：3Cu+8H++2NO3-（稀）=3Cu 2++2NO↑+4H2O，根據(jù)銅和被還原硝酸之間的關(guān)系式知，被還原硝酸的物質(zhì)的量=
mg
64g/mol
3
×2=
m
96
mol；
硝酸根離子被還原生成一氧化氮，根據(jù)氮原子守恒得被還原硝酸的質(zhì)量=
nL
22.4L/mol
×63g/mol=
n
22.4
mol×63g/mol=
63n
22.4
g，
通過以上分析知，①③正確，
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（6分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）在合成氨的反應(yīng)中，改變反應(yīng)條件，會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。如下圖像表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢(shì)。

當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)）_________，
當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)）         。
（2）如圖所示三個(gè)容積相同的容器①、②、③，若起始溫度相同，

分別向三個(gè)容器中充入3mol H2和1mol N2，一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各容器中NH3物質(zhì)的百分含量由小到大的順序?yàn)?u>       （填容器編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

我國成功地取得了2008年奧運(yùn)會(huì)的主辦資格。提出的“新北京，新奧運(yùn)”的申辦口號(hào)，其含義不包括（   ）
A．綠色奧運(yùn)B．科技奧運(yùn)C．人文奧運(yùn)D．夢(mèng)幻奧運(yùn)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

[化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)]硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益問題．
（1）若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在______的郊區(qū)（填標(biāo)號(hào)）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市
B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市
D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時(shí)CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是______．
A．黃鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的黃鐵礦不能在空氣中燃燒
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中二氧化硫會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時(shí)需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
沸騰爐溫度/℃600620640660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%9.39.29.08.4
已知CuSO4在低于660℃時(shí)不會(huì)分解，請(qǐng)簡要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上可用碳在高溫下還原二氧化硅制取硅
B．工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉
C．鎂條不能在二氧化碳?xì)怏w中燃燒
D．將盛有氫氧化鐵膠體的燒杯置于暗處，用一束光照射，從垂直于光線的方向可以觀察到一條光亮的通路

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)：①Cl2 ②Na ③Na2O2 ④F2分別與水反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1的是（　　）
A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在Cu+2H2SO4（濃）
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中
（1）______元素被氧化，______是氧化劑．
（2）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．Cu+2H2SO4（濃）
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng)，則被還原的H2SO4為______g．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實(shí)驗(yàn)室用KMnO4溶液與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
求：15.8gKMnO4參與反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？反應(yīng)中被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列離子在酸性條件下都能氧化KI，它們自身發(fā)生如下變化：①Cr2O72-→Cr3+，②IO3-→I2，③MnO4-→Mn2+．如果分別用等物質(zhì)的量的這些離子氧化足量的KI，得到I2的物質(zhì)的量由多到少的順序正確的是（　�。�
A．②=③＞①B．①＞②=③C．②＞③＞①D．①=②＞③

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