Question

下列關于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　�。�

• A、0.3 mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2-的總物質(zhì)的量為0.9 mol?L^-1
• B、當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 mol?L^-1，只有當22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 mol?L^-1
• C、在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量相等，則K⁺和Cl^-的物質(zhì)的量濃度一定相同
• D、10℃時，100 mL 0.35 mol?L^-1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10℃時，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol?L^-1

Answer 1

分析：A．硫酸鈉溶液的體積不知道，無法計算鈉離子和硫酸根離子的總物質(zhì)的量，且物質(zhì)的量的單位為mol，不是mol/L；
B．沒有告訴在標準狀況下，22.4L氨氣的物質(zhì)的量不一定為1mol，既是溶于水配制1L溶液，濃度也不是1mol/L；
C．設鈉離子和硫酸根的物質(zhì)的量為n，則氯離子的物質(zhì)的量為n，而鉀離子的物質(zhì)的量為2n；
D．溫度相同時，同一物質(zhì)的飽和溶液中溶液的物質(zhì)的量濃度相同．

解答：解：A．沒有告訴0.3 mol?L^-1的Na₂SO₄溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子和硫酸根離子的總物質(zhì)的量，且物質(zhì)的量的單位不是mol/L，故A錯誤；
B．不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算22.4L氨氣的物質(zhì)的量，所以既是溶液體積為1L，所得溶液濃度也不一定為1mol/L，故B錯誤；
C．在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量相等，設二者為nmol，則K⁺的物質(zhì)的量為2nmol，Cl^-的物質(zhì)的量為2nmol，鉀離子和硫離子的物質(zhì)的量不相等，其物質(zhì)的量濃度一定不相等，故C錯誤；
D.10℃時，100 mL 0.35 mol?L^-1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，所得溶液仍然為飽和溶液，它的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積大小無關，仍為0.35 mol?L^-1，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了有關物質(zhì)的量濃度的概念及簡單計算，題目難度不大，注意溫度一定時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液中的物質(zhì)的量濃度相同，與溶液的體積無關；現(xiàn)象A為易錯點，注意認真分析題中數(shù)據(jù)，明確物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量的單位分別為mol/L、mol．