17．分類(lèi)是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)歸類(lèi)正確的是（　�。�
A．堿：苛性鈉、純堿、熟石灰
B．堿性氧化物：氧化銅、七氧化二錳、氧化鋁
C．鹽：膽礬、小蘇打、銅綠
D．無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系：碘的四氯化碳溶液、淀粉溶液、氯化鐵溶液

分析 A．堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；
B．和酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；
C．離生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物叫做鹽；
D．發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是膠體，只需判斷選項(xiàng)中分散系是否是膠體即可．

解答 解：A．苛性堿、火堿屬于堿，純堿是碳酸鈉，電離出鈉離子和碳酸根離子屬于鹽，故A錯(cuò)誤；
B．氧化銅屬于堿性氧化物，Mn2O7和堿反應(yīng)生成鹽和水，如：Mn2O7+2KOH=2KMnO4+H2O，屬于酸性氧化物，氧化鋁屬于兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．膽礬是五水硫酸銅的俗稱，屬于鹽，銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，屬于鹽，故C正確；
D．氯化鐵溶液、碘的四氯化碳溶液都不是膠體，不會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)的分類(lèi)，掌握相關(guān)的概念以及膠體的性質(zhì)等知識(shí)是解答的關(guān)鍵，平時(shí)注意相關(guān)知識(shí)的積累，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上用惰性電極電解熔融的MgO可制得Mg
B．氫氧化鋁、氫氧化鈉、碳酸鈉都是常見(jiàn)的胃酸中和劑
C．草木灰可與銨態(tài)氮肥混合施用
D．為加快漂白精的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．硫是一種在自然界分布較廣的元素，試根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
（1）單質(zhì)硫可以從它的天然礦床或硫化物中制得，從黃鐵礦（主要成分為FeS2）中提取硫時(shí)，可將礦石和焦炭的混合物放在煉硫爐，在有限的空氣中燃燒，即可分離出硫：
3FeS2+12C+8O21═Fe3O4+12CO+6S
①已知該反應(yīng)中O2得電子總數(shù)有3/4來(lái)自于C，試配平上述化學(xué)方程式；
②若某黃鐵礦礦石中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，在煉焦?fàn)t中硫的損失率為b%，則m噸上述礦石可制得m×a%×$\frac{64}{120}$（1-b%）噸硫．
（2）通常情況下，硫單質(zhì)常以S8分子形式存在，試寫(xiě)出S8在充足的空氣中燃燒的化學(xué)方程式：S8+8O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$8SO2．
（3）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O），又名大蘇打、海波，是一種用途非常廣泛的化學(xué)試劑，遇酸立即分解，生成淡黃色沉淀，放出的氣體能使品紅溶液褪色，試寫(xiě)出硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（4）過(guò)二硫酸是一種具有極強(qiáng)氧化性的硫的含氧酸：
①電解硫酸和硫酸銨的混合溶液，可制得過(guò)二硫酸鹽，
總反應(yīng)為：2H++2SO42-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$S2O82-+H2↑，其陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：2SO42--2e-=S2O82-；
②過(guò)硫酸鹽在Ag+催化作用下能將Mn2+氧化成MnO4-，而S2O82-則被還原成SO42-，1mol S2O82-氧化Mn2+可制得0.4mol MnO4-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol
H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線b（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；沒(méi)有使用催化劑時(shí)，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=-91kJ•mol-1．
（2）下列說(shuō)法正確的是
A．起始充入的CO的物質(zhì)的量為1mol
B．增加CO的濃度，H2的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v（CO）=0.075mol/（L•min）；達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=0.5mo/L，該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{C（C{H_3}OH）}}{{C（CO）•{C^2}（{H_2}）}}$．達(dá)到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡正向移動(dòng) （填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）已知CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-193kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-281kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　　）
A．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．鐵片放入過(guò)量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO2↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將16g兩種金屬的混合物投入足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后得到H2 8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該混合物的組成可能是（　�。�
A．鈉和鐵B．鎂和銅C．鋁和鎂D．鋅和鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．由已知電離常數(shù)判斷，下列關(guān)于SO2與Na2C03（aq）反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)中，合理的是（　　）
 酸 電離常數(shù)
 碳酸 K1=4×10-7         K2=5.6×10-11
 亞硫酸K1=1.54×10-2    K2=1.02×10-7
A．SO2+H2O+2CO32-═2HCO3-+SO32-B．SO2+H2O+CO32-═H2CO3+SO32-
C．2SO2+2H2O-+CO32-═H2CO3+2HSO3-D．SO2+H2O+CO32-═HCO3-+HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．選擇合適的序號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)．
A．有氫氧化鈣未溶液的石灰水溶液
B.80℃時(shí)接近飽和的硝酸鉀溶液
C.80℃時(shí)飽和的硝酸鉀溶液
D.0.9%的生理鹽水
（1）是飽和溶液，又是濃溶液的是C．
（2）是飽和溶液，又是稀溶液的是A．
（3）是稀溶液，又是不飽和溶液的是D．
（4）是濃溶液，又是不飽和溶液的是B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
請(qǐng)回答：
（1）E中官能團(tuán)的名稱是醛基．C到D的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（2）B+D→F的化學(xué)方程式．
（3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）對(duì)于化合物X，下列說(shuō)法正確的是AC．
A．能發(fā)生水解反應(yīng)           B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
C．能使Br2/CCl4溶液褪色     D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是BC．
A．      B． 
C．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH       D．
（6）C的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫(xiě)出其中只有3種氫原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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同步練習(xí)冊(cè)答案