【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）；△H＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192.9kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1

B．反應①中的能量變化如圖所示

C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）的△H＞－192.9kJ·mol－1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、反應②中甲醇反應生成二氧化碳和氫氣的焓變是-192.9kJ/mol；而甲醇的燃燒熱是1molCH3OH充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的焓變，A錯誤；B、反應①為吸熱反應，所以反應物總能量小于生成物的總能量，B錯誤；C、CH3OH轉變成H2的過程按照反應①是吸熱反應，按照②反應是放熱反應，所以不一定要吸收能量，C錯誤；D、同物質的量的同種物質，氣態(tài)能量最高，其次液態(tài)能量，固態(tài)能量最低，由②推知反應：CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9 kJ·mol－1，D正確。答案選D。

練習冊系列答案
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