化合物A與1mol鹽酸反應(yīng)生成B（2，4，5，6-四甲基-4-氯-2-庚烯）；與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成丙酮和C各1mol，請(qǐng)給出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式并對(duì)A、C命名．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷,有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu),有機(jī)化合物命名
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：B為2，4，5，6-四甲基-4-氯-2-庚烯，其結(jié)構(gòu)簡式為，A與1mol鹽酸反應(yīng)生成B，則A發(fā)生開環(huán)加成反應(yīng)生成B，且A與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成丙酮和C各1mol，則A為，A被氧化時(shí)雙鍵斷裂，則生成C中含-COOH，C為，以此來解答．
解答： 解：B為2，4，5，6-四甲基-4-氯-2-庚烯，其結(jié)構(gòu)簡式為，A與1mol鹽酸反應(yīng)生成B，則A發(fā)生開環(huán)加成反應(yīng)生成B，且A與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成丙酮和C各1mol，則A為，名稱為1-甲基-2-異丙基-1-異丁烯基-環(huán)丙烷，A被氧化時(shí)雙鍵斷裂，則生成C中含-COOH，C為，名稱為1-甲基-2-異丙基-環(huán)丙基甲酸，
答：A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式分別為、、，A、C的名稱分別為1-甲基-2-異丙基-1-異丁烯基-環(huán)丙烷、1-甲基-2-異丙基-環(huán)丙基甲酸．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷，為2103年北京化學(xué)競賽試題，注意反應(yīng)中環(huán)狀加成、雙鍵氧化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某探究小組用KMnO4酸性溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化劑的用量為0.5g、實(shí)驗(yàn)溫度為 298K，每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL，H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均為2mL．
某同學(xué)對(duì)兩種不同濃度的酸性KMnO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（其它條件相同），測得如圖實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：則實(shí)驗(yàn)Ⅱ中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為（忽略混合前后溶液的體積變化）（　�。�
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液褪色所需時(shí)間 t/min
第1次第2次第3次
Ⅰ141311
Ⅱ677
A、1.0×10-4mol?L-1?min-1
B、1.0×10-3mol?L-1?min-1
C、1.5×10-4mol?L-1?min-1
D、無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A、煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化
B、BaSO4 在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，所以Ba2+對(duì)人體無毒
C、14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體
D、葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A是一種重要的光化學(xué)試劑，屬不含結(jié)晶水的復(fù)鹽．A～H之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）．

已知：A中含二種陽離子和一種帶二個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，三種離子的個(gè)數(shù)比為3：1：3．陰離子中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與C相同且式量是C的2倍．C、D都為氣體且含有元素種類相同，C能使澄清石灰水變渾，E是一種紅棕色的顏料，F(xiàn)的焰色反應(yīng)呈紫色，I能使苯酚溶液顯紫色．
回答下列問題：
（1）C的電子式
 
．
（2）A的化學(xué)式
 
．
（3）D+E→C+G的方程式：
 
．
（4）H+H2O2→I的離子反應(yīng)方程式
 
．
（5）在A的溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液紫色褪去，原因是
 
；而在A的溶液中滴入硫氰化鉀溶液，溶液呈紅色，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稀硝酸和足量的鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Fe+HNO3=Fe（NO3）2+NO↑+H2O  （未配平）
（1）該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．
（2）請(qǐng)將方程式配平并用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：□Fe+□HNO3=□Fe（NO3）2+□NO↑+□H2O
（3）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO氣體，請(qǐng)計(jì)算參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量以及反應(yīng)中被還原的HNO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用NaOH（aq）、KOH（aq）吸收CO2．有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
NaOHKOHNaHCO3KHCO3
溶解度 g/100gH2O，20℃1091129.633.2
選用哪種試劑（aq）更有效？主要理由是：
 

（2）用飽和Ca（OH）2、Ba（OH）2溶液檢驗(yàn)CO2：
M（OH）2+CO2=MCO3+H2O
有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
Ca（OH）2Ba（OH）2CaCO3BaCO3
溶解度 g/100gH2O，25℃0.1653.890.00020.00022
選用哪種飽和液？主要理由是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在H、O、C、Na四種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成符合下列要求的物質(zhì)，將它們的化學(xué)式填寫在以下空格中．
酸性氧化物堿性氧化物酸堿正鹽酸式鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D為四種氣態(tài)單質(zhì)，在一定條件下，B可以分別與A、C、D化合生成甲、乙、丙．C和D化合生成化合物丁．已知甲、乙、丙每個(gè)分子中含有的電子數(shù)相等，并且各物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）化合物乙的空間構(gòu)型為
 
   化合物丙的結(jié)構(gòu)式為
 

（2）化合物甲與丙反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵有
 
．
（3）單質(zhì)A與化合物乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（4）單質(zhì)C與化合物丙的反應(yīng)在化學(xué)工業(yè)上有重要應(yīng)用，同時(shí)，丙與丁在一定條件的反應(yīng)又是該生產(chǎn)中消除尾氣污染的一種方法，請(qǐng)寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、已知常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa與CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液中繼續(xù)加CH3COONa至pH=7，測得此時(shí)c（Na+）=0.1 mol?Lˉ1，則此時(shí)溶液中存在：c（Na+）=c（CH3COOˉ）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OHˉ）
B、0.01 mol?Lˉ1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42ˉ+H2O?H2PO4ˉ+OHˉ     HPO42ˉ?H++PO43ˉ且溶液pH＞7；加水稀釋后溶液中HPO43ˉ、PO43ˉ、H+的濃度均減小
C、常溫下，pH=6的鹽酸和PH=6的NH4Cl溶液，其中水電離出的c（H+）值分別是xmol?L-1、y mol?L-1，兩者關(guān)系是x＞y
D、已知25℃時(shí)AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgI的Ksp=9.5×l0-17，若在5mL含有KCl和KI各為0.0l mol?L-1的溶液中，加入8mL0.01 mol?L-1AgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）

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