9.下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是(  )
A.SO2溶于水和H2SO3分解
B.H2跟I2化合成HI和HI分解
C.SO2跟O2化合成SO3和SO3分解
D.NH3與HCl化合生成NH4Cl和NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl

分析 可逆反應(yīng)是指在相同的條件下,反應(yīng)同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)來(lái)回答.

解答 解:A、SO2溶于水得到亞硫酸,H2SO3分解得到二氧化硫和水,屬于可逆反應(yīng),故A不選;
B、加熱條件下,H2跟I2化合成HI,HI在加熱條件下分解為碘單質(zhì)和氫氣,屬于可逆反應(yīng),故B不選;
C、高溫催化劑作用下,SO2跟O2化合成SO3,同時(shí)三氧化硫分解,屬于可逆反應(yīng),故C不選;
D、NH3與HCl化合生成NH4Cl是無(wú)條件的,NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl,不屬于可逆反應(yīng),故D選.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生可逆反應(yīng)的特點(diǎn),注意是在:在相同的條件下,反應(yīng)同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行的特點(diǎn),難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列物質(zhì):①稀HNO3.②NaHCO3溶液;③KI溶液;④NaAlO2溶液;⑤KSCN溶液;⑥酸性K2Cr2O7溶液,與Fe2(SO43不反應(yīng)的是( 。
A.①⑥B.④⑥C.③④D.①④⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.設(shè)NA為阿伏加德羅的值,則下列說(shuō)法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
B.1 L pH=1的醋酸溶液中,CH3COO-和OH-數(shù)目之和為0.1NA
C.78g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
D.6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.根據(jù)下列敘述寫(xiě)出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(1)1.0克乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放熱29.72kJC2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.2kJ•mol-1
(2)SiH4是一種無(wú)色氣體,在空氣中爆炸性自燃,生成SiO2和H2O(l),己知室溫下1克SiH4自燃放熱44.6kJ.SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(g)+2H2O(l);△H=-1427.2kJ/mol
(3)0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃燒,生成固態(tài)的B2O3和液態(tài)水,放出649.5kJ熱量,其燃燒熱化學(xué)方程式為B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大,W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍,Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù),X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)
B.W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
C.離子半徑的大小順序:r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)
D.XY2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是( 。
A.1-丁烯和2-甲基-1-丁烯B.己烷和環(huán)己烷
C.尿素CO(NH22和氰酸銨 (NH4CNO)D.乙苯和丙苯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域.

(1)溶于海水的CO2主要以4種無(wú)機(jī)碳形式存在,其中HCO3-占95%.寫(xiě)出CO2溶于水HCO3-的方程式CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-
(2)在海洋碳循環(huán)中,通過(guò)如圖1所示的途徑固碳.
①寫(xiě)出鈣化作用的離子方程式Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO2↑.
②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來(lái)自于H2O.用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下,將其補(bǔ)充完整:xCO2+2xH218O$\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{葉綠體}$ (CH2O)x+x18O2+xH2O
(3)測(cè)量海水中溶解的無(wú)機(jī)碳,可采用如下方法:
①氣提、吸收CO2.用N2從酸化后的z mL海水中吹出CO2并用堿液吸收,轉(zhuǎn)化為NaHCO3
②滴定.再用x mol•L-1HCl溶液滴定,消耗y mLHCl溶液.海水中溶解無(wú)機(jī)碳的濃度=$\frac{xy}{z}$mol•L-1(4)利用如圖2所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量.
①結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理:a室(陽(yáng)極區(qū))發(fā)生如下反應(yīng):2H2O-4e-=O2↑+4H+,H+通過(guò)陽(yáng)離子膜進(jìn)入b室,與其中的HCO3-發(fā)生反應(yīng):H++HCO3-═H2O+CO2↑,產(chǎn)生CO2
②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水,合格(pH=8)后排回大海.處理至合格的方法是c室發(fā)生反應(yīng):2H2O+2e-=H2↑+2OH-,用其生成的產(chǎn)物堿溶液調(diào)節(jié)b室流出的酸性溶液的pH,至pH≈8.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一,可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì).但類比是相對(duì)的,不能違背客觀實(shí)際.下列各說(shuō)法中正確的是( 。
A.O2與Cu反應(yīng)生成CuO,S與Cu反應(yīng)生成CuS
B.CaC2能水解:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑,則Al4C3也能水解:Al4C3+12H2O═4Al(OH)3+3CH4
C.根據(jù)化合價(jià)Fe3O4可表示為FeO•Fe2O3,則Pb3O4也表示為PbO•Pb2O3
D.SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀,則SO2通入Ba(NO32溶液不產(chǎn)生沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.氧化亞銅(Cu2O)作為一種重要的無(wú)機(jī)化工原料,在涂料、有色玻璃和催化劑等領(lǐng)域有著廣泛的用途.回答下列問(wèn)題:
(1)添加Cu2O的涂料或玻璃顯紅色.
(2)制備氧化亞銅的方法之一是用銅作陽(yáng)極電解NaCl和NaOH混合溶液,其原理如圖所示.
①陰極的電極反應(yīng)式為CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-
②溶液中CuC${I}_{n}^{1-n}$轉(zhuǎn)化為Cu2O的離子方程式為CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-
(3)工業(yè)生產(chǎn)中常采用高溫鍛燒氧化銅粉末制備Cu2O,但所得產(chǎn)品中會(huì)含有一定量CuO,測(cè)定產(chǎn)品中Cu2O的含量常用滴定法,其原理為:
樣品溶解:Cu2O+Fe2SO4+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O
滴定(未配平):□FeSO4+□KMnO4+□H2SO4═□Fe2(SO43+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
①配平滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式.
②滴定時(shí),KMnO4溶液盛放在酸式(填“酸式或“堿式)滴定管中.
③若產(chǎn)品質(zhì)量為1.0g,滴定時(shí)消耗0.10mo1.L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mI.,則產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%.

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