3．如圖是一原電池的裝置，關(guān)于它的說法正確的是（　　）
A．裝置中銅是負(fù)極
B．銅表面的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑
C．電流的方向是從鐵經(jīng)導(dǎo)線流向銅
D．構(gòu)成原電池后，鐵與硫酸銅的反應(yīng)速率加快

分析 鐵銅原電池依據(jù)裝置圖分析，鐵做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，銅做正極，溶液中銅離子得到電子生成銅，發(fā)生還原反應(yīng)，電流的方向從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，構(gòu)成原電池后，鐵與硫酸銅的反應(yīng)速率加快，以此解答該題．

解答 解：A．鐵比銅活潑，應(yīng)為原電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．銅作正極，溶液中銅離子得到電子生成銅，反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，故B錯(cuò)誤；
C．電流的方向從正極銅沿導(dǎo)線流向負(fù)極鐵，故C錯(cuò)誤；
D．該裝置屬于原電池，構(gòu)成原電池后，鐵與硫酸銅的反應(yīng)速率加快，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于雙基的考查，注意把握正負(fù)極的判斷及電流的流向，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．CuSO4•5H2O是一種重要的化工原料．實(shí)驗(yàn)室以Cu為原料制取CuSO4•5H2O有如下方法：
方法一：Cu$→_{高溫灼燒}^{空氣}$CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4溶液$→_{過濾}^{結(jié)晶}$CuSO4•5H2O
（1）該方法中金屬銅應(yīng)在坩堝（填儀器名稱）中灼燒．
方法二：空氣→$→_{過濾}^{調(diào)節(jié)PH_{3}-4}$CuSO4溶液$→_{過濾}^{結(jié)晶}$CuSO4•5H2O
（2）該方法中少量Fe2（SO4）3起催化作用，其催化機(jī)理為（用離子方程式表示）
Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，4H++O2+4Fe2+═4Fe3++2H2O．調(diào)節(jié)溶液PH3～4，可使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，調(diào)節(jié)時(shí)加入的試劑為CuO、CuCO3、Cu（OH）2．
方法三：$\stackrel{40℃-50℃}{→}$CuSO4溶液$→_{過濾}^{結(jié)晶}$CuSO4•5H2O
（3）①該方法中首先要將Cu與稀硫酸和稀硝酸混合．為了只得到CuSO4溶液，需向100mLl.0moI•L-1稀硝酸中加入150mL 1.0mol•L-1稀硫酸與之混合．
②Cu與稀硫酸和稀硝酸的反應(yīng)裝置如圖甲所示：
實(shí)驗(yàn)室中對(duì)圓底燒瓶加熱的最佳方式是水浴加熱；
裝置中圓底燒瓶上方長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣兼冷凝回流．
③下列可做為圖乙中尾氣收集或吸收裝置的是AC（填字母）．
（提示：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）
（4）上述方法中，方法一耗能大，方法二步驟多，方法三生成有毒氣體．請(qǐng)綜合考慮有關(guān)設(shè)計(jì)因素設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制備CuSO4•5H2O的方案流程圖．
供選擇的試劑：Cu、Cl2、KMnO4、H2O2、濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關(guān)信息如下表：
X動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，是組成蛋白質(zhì)的重要元素
Y地殼中含量居第一位
Z短周期中其原子半徑最大
Q生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6
（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，請(qǐng)寫出該氣態(tài)氫化物的電子式．
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關(guān)說法正確的是ACD（填序號(hào)）．
A．原子半徑：Rb＞I
B．RbM中含有共價(jià)鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
（3）若XM3最初水解產(chǎn)物是XH3和HMO，則X、M元素的電負(fù)性大小順序是：X＞M（（填＞、＜、或=）；若已知磷與M元素電負(fù)性關(guān)系是：P＜M，則PM3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3．
（4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時(shí)生成兩種鹽．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為134，A僅含碳、氫、氧三種元素，且分子中含有甲基．A既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，又可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，且測(cè)得A與乙醇完全酯化所得有機(jī)產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量為190．據(jù)此寫出A的分子式C4H6O5，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的方法是通過化學(xué)高溫方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要反應(yīng)為C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．有關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表所示：
物質(zhì)C H2 CO
△H/kJ•mol-1-393.5-285.8-283.0
已知：1mol H2O（g）轉(zhuǎn)化為1mol H2O放出44.0kJ的熱量． 
①寫出C完全燃燒的熱化學(xué)方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol；
②相同條件下，相同體積的氫氣與一氧化碳完全燃燒，放出熱量較多的是H2；
③寫出煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+87.5kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．E的單質(zhì)在C2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性．A的單質(zhì)在C2中燃燒可生成AC和AC2兩種氣體．D的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在AC2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的單質(zhì)分子的電子式為；F3C4的化學(xué)式為Fe3O4；F元素在周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族．
（2）寫出D在AC2劇烈燃燒生成黑白兩種固體的化學(xué)反應(yīng)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C
（3）A、B、C形成的10電子氫化物中，A、B的氫化物沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）CH4；B、C的氫化物分子結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）NH3，用一個(gè)離子方程式加以證明NH3+H3O+=NH4++H2O．
（4）EC2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體BC，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+，由此可知BC2和EC2還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化合物中，既可看作醇，又可看作酚的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于氫元素的敘述，不正確的是（　�。�
A．自然界中氫元素有三種同位素，它們的性質(zhì)相同
B．三種同位素在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子而呈+1價(jià)
C．${\;}_{1}^{1}$H原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子
D．氫在周期表中與堿金屬同屬ⅠA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列除雜質(zhì)的方法不可行的是（　�。�
A．用過量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
B．將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2
C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水
D．用飽和NaHCO3溶液除去混在H2中的HCl氣體

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同步練習(xí)冊(cè)答案