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(07年天津卷)25 ℃時,水的電離達到平衡:H2O  H+ + OH- ;ΔH > 0 ,下列敘述正確的是()

A.向水中加人稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變

C.向水中加人少量固體CH3COONa ,平衡逆向移動,c(H+)降低

D.將水加熱,Kw增大,pH不變

答案:B

解析:水的電離是吸熱反應,所以升溫可促使水的電離平衡向正方向移動。而酸堿可抑制水的電離,弱電解質的離子可促進水的電離。A項中加入稀氨水,平衡逆向移動,但c(OH-)增大,A項錯誤。硫酸氫鈉在水溶液中可完全電離產生H+,所以c(H+)增大,溫度不變則KW不變。C項中的CH3COO-可促進水的電離平衡應向正方向移動,故C項錯誤。D項中將水加熱,水的電離程度增大,KW增大,c(H+)與c(OH-)同等程度增大,PH減小,D項錯誤。

高考考點:本題考查了水的電離平衡與外界條件的關系。

易錯提醒:Kw是一個常數(shù),只與溫度有關,易錯選D;

備考提示:化學平衡、電離平衡、水解平衡是高考的熱點,要理解和應用勒夏特列原理來解決此類問題。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

(07年天津卷)(14分)黃鐵礦主要成分是FeS2 。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時,取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒,將生成的SO2氣體與足量‘Fe2(SO4)3溶液完全反應后,用濃度為0.02000 mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。

⑴.樣品中FeS2的質量分數(shù)是(假設雜質不參加反應)________________。

⑵.若灼燒6 g FeS2產生的SO2全部轉化為SO3氣體時放出9.83 kJ熱量,產生的SO3與水全部化合生成H2SO4 ,放出13.03 kJ熱量,寫出SO3氣體轉化為H2SO4的熱化學方程式:______________________________________________________________________。

⑶.煅燒10 t上述黃鐵礦,理論上產生SO2的體積(標準狀況)為_______________L,制得98%的硫酸質量為__________ t ,SO2全部轉化為H2SO4時放出的熱量是_______ kJ。

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