Question

【題目】鈦金屬重量輕、強(qiáng)度高、有良好的抗腐蝕能力，其單質(zhì)及其化合物在航空航天、武器裝備、能源、化工、冶金、建筑和交通等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)三氟化鈦可用于制取鈦氟玻璃，基態(tài) F 原子核外有_____個(gè)未成對(duì)電子，Ti 原子形成Ti3+時(shí)價(jià)層電子層排布式為_____。

(2)TiO2 的熔點(diǎn)為 1800℃，TiCl4 的熔點(diǎn)為-25℃，則 TiO2 的晶體類型為_____，TiCl4 熔點(diǎn)低的原因?yàn)?/span>_____。

(3)鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)如圖所示：

①鈦的配位數(shù)為_____，該化合物中電負(fù)性最大元素是_____(填元素符號(hào))。

②該配合物中不含有的化學(xué)鍵有_____(填字母標(biāo)號(hào))。

a.離子鍵 b.σ鍵 c.金屬鍵 d.π鍵

(4)已知 TiO2 與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽(yáng)離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示，該陽(yáng)離子化學(xué)式為_____，陽(yáng)離子中 O 的雜化方式為_____，陰離子的空間構(gòu)型為_____。

(5)氮化鈦可以用于制作電池的材料，其晶胞如圖，該晶胞的密度為ρ g·cm-3，與氮原子最近的且距離相等的鈦原子有_____個(gè)，氮原子與鈦原子最近的距離為_____cm。

Answer 1

【答案】1 3d1 原子晶體 TiCl4為分子晶體，分子間作用力弱 6 O ac sp3 正四面體 6

【解析】

（1）基態(tài) F 原子核外有7個(gè)電子，1個(gè)未成對(duì)電子；Ti 原子外層電子排布式為：3d24s2，Ti 原子形成Ti3+時(shí)失去三個(gè)電子，價(jià)層電子層排布式為：3d1，故答案為：1；3d1；

（2）TiO2 的熔點(diǎn)為 1800℃，其熔點(diǎn)很高；TiCl4 的熔點(diǎn)為-25℃，其熔點(diǎn)較低，則 TiO2 的晶體類型為原子晶體，TiCl4為分子晶體，分子晶體的結(jié)構(gòu)粒子為分子，分子間作用力較弱，因此，分子晶體的熔點(diǎn)較低，故答案為：原子晶體；TiCl4為分子晶體，分子間作用力弱；

（3）①根據(jù)圖知，與Ti原子相連接的配位原子有6個(gè)，其配位數(shù)是6；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大。在該化合物中非金屬性最強(qiáng)元素是O，因此，該化合物中電負(fù)性最大元素是O；

②Ti原子和氯原子、O原子之間存在配位鍵，C-H和C-C及C-O原子之間存在σ鍵，碳碳雙鍵和碳氧雙鍵中存在σ鍵和π鍵，不存在離子鍵和金屬鍵，故選ac；

（4）根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，Ti和O的比例為1:1，則陽(yáng)離子化學(xué)式為，由結(jié)構(gòu)圖可知O含有2個(gè)σ鍵，含有2個(gè)孤電子對(duì)，則雜化方式為sp3雜化；陰離子SO42-的中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，則SO42-的空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，故答案為：；sp3；正四面體；

（5）由晶胞示意圖可知與氮原子最近的且距離相等的鈦原子有6個(gè)；晶胞中Ti原子數(shù)為，N原子數(shù)為，則晶胞質(zhì)量為 ，則體積，則氮原子與鈦原子最近的距離晶胞邊長(zhǎng)的一半，即0.5，故答案為：6；。